Indholdsfortegnelse
Formål:
Teori:
Opstilling:
Efterbehandling:
Konklusion:
Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter
Uddrag
Formål: Bestemmelse af reaktionsordenen ved basisk esterhydrolyse.
Teori: I dette eksperiment undersøges en basisk hydrolyse af en ester, hvorved der forekommer en reaktion mellem en base og esteren.
Ved denne reaktion opstår der en spaltning af esteren i tilstedeværelsen af vand (H2O), hvilket resulterer i dannelse af en syre og en alkohol.
Denne hydrolyseproces er en omvendt reaktion af kondensationsreaktionen mellem en syre og en alkohol, som danner estere.
Formålet med forsøget er at studere denne specifikke basisk hydrolyse og undersøge de resulterende produkter.
Ved esterhydrolysen bliver et ethylethanoat molekyle spaltet i to organiske molekyler henholdsvist ethanoat og ethanol, reaktionen foregår som følgende:
CH3C(=O)OC2H5(aq) + OH–(aq) CH3C(=O)O–(aq) + C2H5OH(aq)
---
For at kunne registrere et farveskift i forsøgsglasset, når alt OH- har reageret med H3O+, er det nødvendigt at tilsætte en indikator til forsøgsglasset. Indikatoren vil fungere som et visuelt signal, der angiver, at reaktionen er fuldført.
Ved at bestemme koncentrationen af OH- på forskellige tidspunkter er det muligt at konstruere en graf, der viser, hvordan reaktionshastigheden udvikler sig over tid.
Reaktionshastigheden er et udtryk for, hvor hurtigt koncentrationen af reaktanten A falder per tidsenhed. Reaktionshastighedsudtrykket afhænger af reaktionsordenen, og dermed ændres hastighedsudtrykket i overensstemmelse hermed.
Reaktionshastigheden kan formuleres som v = k * [A]^n, hvor k er hastighedskonstanten, og n er reaktionsordenen. Ved at bestemme reaktionsordenen kan vi få indsigt i, hvordan hastigheden afhænger af reaktantens koncentration og finde den matematiske relation mellem dem.
Skriv et svar