Indholdsfortegnelse
Formål 4
Teori 4
Materialer 5
Forsøg 1 – Forskellige Koncentrationer 5
Formål 5
Forsøgsgang 5
Lambert-Beers Lov 7
Forsøg 2 - Reaktionsorden 8
Formåi 8
Reaktioners Hastighed 8
Reaktionsorden 9
Forsøgsgang 9
Forsøg 2.1 11
Forsøg 3 12
Formål 13
Forsøgsgang 13
Litteraturliste 16

Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter

Uddrag
Formål
I denne opgave analyseres absorptionen af krystalviolet og bestemmes reaktionsordenen for krystalviolet og hydroxidionernes reaktion.

Samtidig undersøges det, om reaktionen er påvirket af temperaturen. Her anvendes Lambert-Beers lov og Arrhenius' lov som væsentlige teoretiske grundlag.

---

I figuren præsenteres krystalvioletionen, som er af særlig interesse. Chlor er en del af formlen for at sikre, at der er en negativ ladning til stede, da krystalvioletionen er positivt ladet - derfor tilføjes chloridionen.

Bindingen mellem chloratomet og carbonatomet er en ionbinding, der ikke er særlig stærk. Når krystalviolet blandes med vand, dissocierer den i krystalvioletionen og chloridionen.

I forsøget tilsættes NaOH til blandingen, som også er bundet sammen af en ionbinding og derfor dissocierer i vand.

Da OH- er en meget stærkere base end Cl-, vil krystalviolet reagere med OH- og danne det stof, der ses til højre i figuren ovenfor.

Når krystalviolet optræder i ionform (f.eks. når det er opløst i vand), har hvert N et lonepar, og da catomet i midten er positivt ladet og mangler en elektron, kan elektronerne bevæge sig frit i hele molekylet.

Dette betyder, at molekylet let kan absorbere fotoner fra lys, da energiniveauerne er tættere på hinanden end når elektronerne ikke kan bevæge sig frit i hele molekylet.

Krystalvioletionen har den egenskab, at den absorberer lys med en bølgelængde på 590 nm - gult/grønt lys.

Når lys sendes gennem en opløsning af krystalviolet, absorberer den alle gul/grønne farver, og væsken udsender derfor de resterende farver fra lysspektret, hvilket tilsammen skaber en violet farve. Dette er grunden til, at krystalviolet fremstår som violetfarvet.

Når vi blander OH--ionen med den violette krystalvioletionblanding, binder OH- sig til det positivt ladede carbonatom i midten.

Dette betyder, at c-atomets yderste skal bliver fuld, og elektronerne kan ikke længere bevæge sig frit.

Som et resultat heraf absorberer molekylet ikke længere fotoner med samme bølgelængde som før, og væsken bliver derfor farveløs.

---

Lambert-Beers lov
Ifølge Lambert-Beers lov er absorbansen generelt proportional med lysvejlængden og koncentrationen af den absorberende partikel, i dette tilfælde krystalviolet-ionen.