Indholdsfortegnelse
Formål
Teori
Materialer
- Kemikalier
Fremgangsmåde
Resultater
Efterbehandling
1. Skriv reaktionsskema i de tilfælde, hvor der er sket en kemisk reaktion.
2. Anfør for alle iagttagelser, om udfaldet er i overensstemmelse med spændingsrækken.
Konklusion
Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter
Uddrag
Formål
Formålet er at undersøge reaktionen mellem et metal og ioner af et andet metal og desuden undersøge metalers reaktion med hydroner.
Teori
I spændingsrækken er metallerne stillet op efter deres villighed til at oxidere elektroner i kemiske reaktioner.
Længst til venstre finder man de metaller, der har størst villighed til at afgive elektroner (meget reaktionsvillige)
og jo længere til højre man bevæger sig, jo mindre tilbøjelighed har metallerne til at afgive elektroner (mindre elektropositive).
Alle metallerne til venstre for brint (H+) i spændingsrækken kan opløses i syre, mens metallerne til højre kaldes ædelmetaller, fordi de ikke kan opløses i syrer.
Redoxreaktioner er en overførelse af elektroner hvor der sker en oxidation og en reduktion. Det forholder sig sådan, at ioner af et metal kan ”stjæle” elektroner fra et andet metalatom, hvis dette metalatom står til venstre for metallet på ionform.
Eksempel: Zink (Zn) står til venstre for kobber (Cu) i spændingsrækken. Dermed kan kobber(II)- ioner stjæle elektroner fra metallet zink, hvilket er forklaret i nedenstående reaktionsskema:
Skriv et svar