Spændingsrækken | Forsøg

Indholdsfortegnelse
Formål
Teori:
- Spændingsrækken:
- Redoxreaktion:
- Oxidation:
- Reduktion:
Apparatur:
Kemikalier:
Fremgangsmåde
- Kobber/zink/Jern/Aluminium:
- Magnesium:
Resultater og resultatbehandling:
• Sammenlign dine resultater med spændingsrækken i bogen når I i gruppen er helt enige.
• Hvorfor kan metaller reagere med deres egen metal-ionerne?

Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter

Uddrag
Formål
I dette eksperiment skal du undersøge reaktionerne mellem forskellige metaller og opløsninger indeholdende de tilsvarende metalioner eller syre.

På baggrund af dine observationer, skal du opstille metallerne samt hydrogen i rækkefølge efter reaktivitet, det vil her sige tilbøjelighed til at afgive elektroner. Sammenlign med spændingsrækken i bogen.

Teori:
Spændingsrækken:
Spændingsrækken er en liste over alle metallerne, hvor de er anbragt i rækkefølge efter hvor villige de er til at indgå i kemiske forbindelser.

Fx hvor villige de er til at blive opløst i syre.
Ligesom i det periodiske system, vil metallerne til venstre reagere mere voldsomt med andre stoffer end metallerne til højre.

De metaller der er til højre, vil være bedre til at holde på deres elektroner. Metallerne til venstre har mere løse elektroner, der kan fare ud og reagere med andre stoffer i nærheden.

Derfor kaldes metallerne til venstre også uædle, mens dem til højre kaldes ædle, de beholder i højere grad deres egenskab.

Spændingsrækken med formler fra det periodiske system kan skrives sådan her:

Det mest reaktive metal vil der fjernes elektroner (det der står længst til venstre i spændingsrækken).

Disse elektroner vil vandrer mod det andet metal, det mindre reaktive (det der står længst til højre i spændingsrækken).

Man kan også kende det ved, at metaller der står længst til venstre kan opløses i syre, der kalder man dem også for uædle metaller. De metaller der står længst til højre kan ikke opløses i syre, derfor kalder man dem ædle metaller.

Redoxreaktion:
Redoxreaktioner er kemiske reaktioner hvor atomer for deres oxidationstrin ændret.

I redoxreaktioner ses dette ofte som en overførsel af elektroner fra et stof til et andet. Andre gange kan redoxreaktioner kun ses som en ændring i antallet af elektroner, der omgiver et atom eller en gruppe af atomer.

Ordet redox er en sammensætning af ordene reduktion og oxidation. Der foregår både en reduktion af et stof og samtidig en oxidation af et andet stof.

Redoxreaktion kan også betegnes som totalreaktion, dette er summen af to delreaktioner. Ved en redoxreaktion sker der en overførsel af elektroner. Da elektronerne ikke kan eksistere frit, må en oxidation altid være ledsaget af en reduktion. Som samler de dannede ioner i et iongitter.

Et godt eksempel på redoxreaktion vil være reaktionerne mellem magnesium og dioxygen og mellem magnesium og dichlor. Her er der tale om reaktioner mellem metaller og ikke-metaller.

Her gælder at metaller kan afgive elektroner og danne positive ioner, mens ikke-metaller (undtagen de ælde gasser) kan optage elektroner og danne negative ioner.