Indholdsfortegnelse
Formål:
Teori:
Materialer:
Kemikalier:
Risici:
Inden de forskellige dele / forarbejde:
Fremgangsmåde / resultater:
- Del 1 – fremgangsmåde:
- Del 2a – fremgangsmåde:
- Del 2b – fremgangsmåde:
- Del 3 – fremgangsmåde:
- Del 4a – fremgangsmåde:
- Del 5 og 6 – fremgangsmåde:
- Del 7a – fremgangsmåde:
- Del 7b – fremgangsmåde:
Efterbehandling:
Diskussion:
Konklusion:
Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter
Uddrag
Formål:
Formålet med disse forsøg er at teste Le Chateliers princip, og se om hans teorier stemmer overnes med forsøgene.
Teori:
Le Chateliers princip lyder: Et ydre indgreb i en ligevægt, efterfølges af en forskydning af ligevægten, så virkningen af det ydre indgreb formindskes.
Så hvis man har en reversibel reaktion, hvor ligevægten er indstillet, kan man påvirke ligevægten ved at lave et “ydre indgreb”. Princippet siger, at reaktionen vil reagere på en bestemt måde ved det ydre indgreb.
Reaktionen blev derefter bragt ud af ligevægt, og vil derfor gå i den retning, som genopretter ligevægten. Ligevægten forskydes dermed så virkningen af det ydre indgreb formindskes.
Ved tilførsel af et stof, forskydes ligevægten i den retning, hvor noget af det tilsatte stof forbruges igen, og ved fjernelse af et stof, forskydes ligevægten i den retning, hvor noget af det fjernede stof gendannes.
Hvis man gør volumen mindre, forskydes ligevægten i en retning mod færre partikler, og hvis volumen gøres større vil ligevægten forskydes i en retning mod flere partikler.
Derimod, hvis der er lige mange partikler på hver side af reaktionspilen, forskydes ligevægten ikke, selvom man ændrer volumen.
Et andet ydre indgreb kan være at ændre temperaturændringen, da ligevægtskonstanten, som kaldes Kc ændres af dette ydre indgreb.
Hvis man i et forsøg hæver temperaturen, vil reaktionen ifølge Le Chateliers princip forskyde ligevægten i den endoterme retning, hvilket betyder, at der sker en forskydning mod højre, som er produkterne.
Dette sker, da reaktionen optager/udvikler varme. Hvis man derimod sænker temperaturen, så vil blandingen ifølge Le Chateliers princip forskyde ligevægten i dens exoterme retning
hvilket betyder at der sker en forskydning mod venstre, som er reaktanterne. Dette sker, da reaktionen afgiver varme til omgivelserne.
Når vi har et reaktionsskema, kan man opstille en reaktionsbrøk for ligevægtssystemet. I rekationsbrøkens tæller skriver man den aktuelle koncentration af produkterne
og de er opløftet i potenser som er svarende til de koefficienter der står i reaktionsskemaet. De opløftede koncentrationer ganges så med hinanden. På samme måde opskrives de aktuelle koncentrationer for reaktanterne i nævneren.
Ligevægtskonstanten, som også bliver kaldt K er den, som beskriver en opløsning ved en kemisk ligevægt.
Når ligevægten har indstillet sig, så vil reaktionsbrøken, som bliver kaldt Y være præcis lig med en såkaldt ligevægtskonstant (K), som også kan ses ud fra denne formel, som ses til højre:
Dét at reaktionsbrøken (Y) ved ligevægt er lig med ligevægtskonstanten (K) er også det man kalder ligevægtsloven. Ligevægtsloven er når en reaktion er nået til sin ligevægt
så reaktionsbrøken er lig med reaktions ligevægtskonstant, man kan også sige at ligevægtsloven er en ligevægt mellem reaktant- og produktkoncentrationer ved de specifikke ydre betingelser.
Skriv et svar