Indholdsfortegnelse
Formål:
Teori:
Fældningsreaktioner.
Hypotese:
Materialer Apparatur:
Kemikalier
- 0,1 M opløsninger af:
- Sikkerhed:
Fremgangsmåder
Måleresultater:
Konklusion
Bilag
Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter
Uddrag
Formål:
Formålet med dette forsøg er at undersøge let og tungt opløselige saltes dannelse. At gennemføre et eksempel på at kvalitativt forsøg.
Teori:
Salte
I daglig tale dækker ordet ”salt” over stoffet natriumchlorid (NaCl), men i en kemikers hoved har ordet en meget bredere betydning.
Salte er en betegnelse for ionforbindelser, herunder også natriumchlorid, som i fast form danner krystaller, mens de opløst i vand danner frie ioner.
Ved makroskopisk observation, vil det letopløselige salt ved opløsning i vand forsvinde. Ved mikroskopisk observation ved vi dog, at saltet ikke er forsvundet, det er opløst.
Vandet har nedbrudt iongitteret, der har holdt stofferne sammen, og kationerne og anionerne flyder frit rundt i vandet.
Natriumchlorid er et glimrende eksempel på et letopløseligt salt. Hele 36 gram pr. 100 milliliter vand ved 20 grader celsius kan opløses. Vands nedbrydning af iongitteret. Ioner ”svømmer” frit rundt mellem vandmolekylerne.
At de flyder frit rundt i vandet betyder, at de giver vandet elektrisk ledeevne. De positivt ladede kationer vil ved elektrisk påvirkning søge mod den negativt ladede anode, imens de negativt ladede an-ioner vil søge mod det positivt ladede katode. Dermed skaber de, opløst i vand, en elektrisk ledeevne.
Skriv et svar