Indholdsfortegnelse
Formål
Teori
Apparatur
Kemikalier
Metode
Forsøget
Resultater
Resultatbehandling
Fejlkilde
Diskussion
Konklusion
Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter
Uddrag
Ud fra vores målinger, må vi formode at reaktionshastigheden afhænger af den aktuelle stofmængde- koncentration af Na(S(O*. I forsøg 1 og 3 ændrer vi på den aktuelle stofmængde af H(O og HCl, mens vi holder volumen af thiosulfat konstant.
Her ændres reaktionshastigheden ikke. Hvorimod i forsøg 2 og 3 tilsætter vi mere Na(S(O* mens vi ikke ændrer på mængden af H(O og HCl. Her kan man se, at reaktionshastigheden forøges.
Derfor kan vi konkludere, at [H#] ikke har en stor påvirk- ning til reaktionshastigheden i denne reaktion. Det kunne godt være, at[H#] har påvirket forsøget minimalt, men dette har vi ikke kunne måle med stopur, øjne og den nævnte fejlkilde.
Når vi kigger på temperaturen, ve vi at ifølge en grov tommelfingerregel vil kemiske reaktioners hastighed fordobles når temperaturen øges med 10 grader.
Vi sammenligner forsøg 4 med forsøg 2, hvor vi holder volumen af stofferne konstant, men temperaturen øges med 20 grader. Dvs. reaktions- hastigheden ifølge tommelfingerreglen burde blive 4 gange større ifølge teorien, som er (24/4=6 sek).
Vores resultat er 8 sek. På baggrund af vores fejlkilde og det at dette er en grov tommelfingerregel er vores resultat her meget fornuftigt, og man kan trygt sige at temperaturen spiller en afgørende rolle ift. reaktionshastigheden.
Skriv et svar