Indholdsfortegnelse
Formål:
Teori:
Hypotese:
Metode & materialeliste:
Fremgangsmåde:
Resultater:
Diskussion:
Måleusikkerheder & fejlkilder:
Konklusion:
Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter
Uddrag
Formål:
Formålet med dette forsøg er at undersøge reaktionen mellem thiosulfat of syre, og deres reaktionshastigheds afhængigheden ved brug af en række faktorer ved at måle Δt.
Teori:
I vores kvalitative forsøg forløber en redoxreaktionen i en vandig opløsning. I forsøget efter et vist tidsrum, Δt, går væsken fra gennemsigtig til uklar, dette sker fordi der dannes svovlbundfald.
Desto kortere tid der går desto større er reaktionshastigheden. Man kan se reaktionen mellem vores thiosulfat og oxonium hydronium -ionen i (figur.1).
Der er forskellige former for indvirkninger man kan lave på et forsøg som dette, temperatur regulere det, ændring af koncentrationer, øg eller mindsk en reaktants overfladeareal, dette kan kun gøres i en heterogen opblanding, disse vil påvirke reaktionshastigheden.
Der kan tilføres en katalysator, som får reaktionen til at forgå hurtigere, udnytte mindre energi, og det vil selv ikke deltage i endeproduktet.
Der kan også tilsættes Inhibitorer, disse for reaktionen til at forgå langsommere, derved sænke reaktionshastigheden.
I vores forsøg varierer vi koncentrationerne af kemikalierne, 0,4 M HClL og 0,4 M Na2S2O3. Det der sker ved at forhøje stofmængdekoncentration af kemikalierne, vil resultere i at der vil ske flere kollisioner mellem kemikaliernes partikler over tid, og derved vil reaktionen ske hurtigere, derved vokser reaktionshastigheden.
Derimod hvis der mindskes koncentration af kemikalierne, formindskes reaktionshastigheden oftest.
Vi varierer også temperaturen i vores forsøg, ved forsøg nr.4. Ved stigning af temperaturen, vil det medfølge en stigning i reaktionshastigheden.
Temperaturen systems mål for kinetisk energi, den energi som partiklerne bevæger sig med, derved vil en højere temperatur medfører en større kinetisk energi i partiklerne, og dette medfører at partiklerne vil bevæge sig hurtigere rundt og så er den gennemsnitlige energi i kollisionerne større, så der er større chance for at sammenstød sker med en tilstrækkelig høj energi.der vil ske flere kollisioner mellem kemikaliepartiklerne over tid.
Reaktionsmekanisme er et begreb for den rækkefølge hvor bindinger dannes og brydes i en reaktion.
I næsten alle reaktioner er der flere trin, hvorefter det ønskede produkt opnås. Ved en reaktion er det det langsomste trin der afgør reaktionshastigheden.
Ved vores beregninger bruger vi en formel, hvor man anvender stofmængdekoncentrationen før og efter, og volumen før og efter til at udregne reaktionshastigheden (se figur.2).
Hypotese:
Efter vores viden om reaktionshastigheden, og de faktorer der kan regulere ved det. Vil vi tænke at:
Forsøg.1 forgår hurtigere end forsøg.2 og forsøg.3, fordi koncentrationerne i forsøgende formindskes, og dermed fører til en lavere reaktionshastighed.
Vi forventer også at forsøg.4 har en højere reaktionshastighed end forsøg.3, fordi det bliver opvarmet, og derved tilført kinetisk energi, som medfører hurtigere bevægelser og flere koalitioner mellem kemikaliernes partikler.
Fremgangsmåde:
Vi startede med at påfører os kitler og briller, for at overholde sikkerhedsprotokollen. På grund af den lille mængde kemikalier vi arbejder med, er det ikke farligt men opløsninger er ikke gode at få i øjnene.
Vi tog papiret og tegnede en lille sort plet på papiret, som vi skulle bruge til at vurdere udefra, om hvornår det var ikke synligt mere.
Vi stiller det første bægerglasset på papiret, oven på pletten, hvor forsøgende skal forgå i.
Ved forsøg.1 afmålte vi først 20 mL HCl med den ene måleglas, og 20 mL Na2S2O3 med et andet måleglas.
Derefter blandede vi det sammen i bægerglasset der stod på papiret, og rørte rundt med en glasspatel. 2 fra gruppen observerede opløsningen oppefra, mens der var et stopur der målte tiden.
Skriv et svar