En kemisk reaktions hastighed | 10 i karakter

Indholdsfortegnelse
En kemisk reaktions hastighed (Rapportøvelse)
- Formål:
- Teori:
- Hypoteser:
Hypoteser:
Apparatur:
Kemikalier:
Billeder af forsøgsopstillingen:
Risici:
Udførelse:
- Del A:
Resultater:
- Del A:
Udførelse:
- Del B:
- Ændring af syrekoncentration:
- Ændring af temperatur
Resultater:
- Del B:
Beregninger:
Fejlkilder:
Konklusion:

Uddrag
At undersøge, hvad der har indflydelse på hastigheden af en kemisk reaktion. Vi vil bestemme hvorledes reaktionshastigheden afhænger af koncentrations- og temperaturændringer.

---

Når man sætter syre til en opløsning af thiosulfat-ioner dannes frit svovl. Man kender ikke den præcise reaktion, men det er sandsynligt, at begge reaktioner herunder finder sted

2 H+(aq) + S2O32- (aq)  S (s) + SO2 (g) + H2O (l) (I)

S2O32- (aq)  S (s) + SO32- (g) (II)

Det dannede svovl gør opløsningen uklar. Vi skal måle den tid (t), der går fra reaktionens start, indtil man lige netop ikke kan se igennem opløsningen mere.

Da der kun sker en lille ændring af [H+] og [S2O32-] i tidsintervallet indtil svovl gør opløsningen uklar, kan der antages, at disse koncentrationer forbliver konstant.

Vi måler altså lige efter starten af reaktionen, hvor koncentrationerne af de to reagerende ioner praktisk talt er lig deres begyndelseskoncentrationer i reaktionsblandingen.

Sådan får du adgang til hele dokumentet

Byt til nyt Upload en af dine opgaver og få adgang til denne opgave
  • Opgaven kvalitetstjekkes
  • Vent op til 1 time
  • 1 Download
  • Minimum 10 eller 12-tal
Premium 39 DKK pr måned
  • Adgang nu og her
  • 20 Downloads
  • Ingen binding
  • Let at opsige
  • Adgang til rabatter
  • Læs fordelene her
Få adgang nu