Indholdsfortegnelse
Formål:
Teori:
Materialer:
Apparatur:
Kemikalier:
Fremgangsmåde:
Resultater:
Resultatbehandling:
1) Opskrev de relevante afstemte reaktionsskemaer for hvert forsøg
2) Forklar resultaterne i hvert forsøg
- Forsøg 1:
- Forsøg 2:
- Forsøg 3:
- Forsøg 4:
- Forsøg 5:
- Forsøg 6:
3) Hvilke fejlkilder er der i forsøg 3
4) Forklar hvordan man fremstiller 1 M HCl ud fra 4 M HCl
Konklusion:
Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter
Uddrag
Formål:
Formålet med øvelsen er at vise at en reaktions hastighed afhænger af følgende paramenter;
temperatur, reaktanternes koncentration (opløsninger), reaktanternes art, reaktanternes overfladeareal (faste stoffer) og katalysatorer.
Teori:
Spændingsrækken er en række, hvor metaller er stillet op efter deres villighed til at oxidere deres elektroner ved en kemisk reaktion.
Længst til venstre finder man vi metaller, der har den største reaktionsvillighed, og desto længere til højre vi bevæger os, jo mindre tilbøjelige er metallerne til at afgive elektroner, altså mindre reaktionsvillige.
Alle metallerne som står til venstre for brint (H+) i spændingsrækken, kan opløses i en syre. De metaller, der derimod står til højre (også kaldet ædelmetallerne) kan ikke opløses i en syre.
Kemiske reaktioner foregår ved forskellige hastigheder og påvirkes af mange ting.
Koncentration; Ved voldsomme sammenstød mellem to partikler sker der en reaktion mellem dem.
Desto større de reagerende partiklers aktuelle stofmængdekoncentration er, jo flere sammenstød sker der pr. tid og jo større er reaktionshastigheden. Kemiske reaktioners hastighed afhænger altså af reaktanternes koncentrationer
Overfladeareal; Hvis alle reaktionsdeltagerne indgår i en homogen blanding, kaldes reaktion homogen, og reaktionen foregår i enten en opløsning eller en gasblanding.
Hvis de to reaktanter derimod befinder sig i hver deres fase, kaldes reaktionen heterogen. Foregår reaktionen mellem de to faser, stiger reaktionshastigheden med det stigende areal af grænsefladen.
Har man lige meget af et stof i pulverform og ’bånd -form’ vil reaktionen forløbe der hvor overfladearealet er størst.
Temperatur; Kemiske reaktioners hastigheder øges væsentligt når temperaturen stiger. Det er grundet der ved en temperaturforøgelse sker en stor stigning i antallet af partikler, som har særlig stor fart og hermed stor kinetisk energi.
Heraf bevirker højere temperaturer at en større brøkdel af sammenstødene, som er voldsomme nok til reaktionen, kan ske.
Skriv et svar