Indledning
I forsøget vil vi undersøge hvilke faktorer, der kan påvirke hastigheden af en kemisk reaktion
Indholdsfortegnelse
Formål
Teori
forsøg 1
- Apparatur
- Kemikalier
- Fremgangsmåde
- Måleskema
- Efterbehandling
Hastighed og temperatur - forsøg 2
Apparatur
Fremgangsmåde
Efterbehandling
Fejlkilder og konklusion
- Fejlkilder:
- Lav en samlet konklusion:
Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter
Uddrag
Hastigheden er givet ved:
v= -∆[S_2 O_3^(2-) ]/∆t ≈ 1/∆t
Det sidste gælder, da Δ[S2O32-] er det samme i alle forsøg; denne konstante værdi sættes til 1.
Grunden til, at koncentrationsændringen er den samme, er at vi i alle tilfælde stopper forsøget, når der er dannet en vis mængde svovl; derfor er der også omdannet en konstant mængde thiosulfat.
---
Apparatur
Samme som i forsøg A + trefod med net, termometer, bunsenbrænder, tændstikker
Fremgangsmåde
• Forsøget udføres med de samme mængder som forsøg 2 i A-delen (10mL vand, 10mL Na2S2O3 og 20mL HCl)
• Natriumthiosulfat og vand blandes i et bægerglas, der placeres på trefoden med net. Opløsningen opvarmes til den ønskede temperatur (hver gruppe i klassen får en temperatur)
Skriv et svar