Indholdsfortegnelse
Formålet
Teori
- Reaktionshastighed
- Koncentrationen og temperatur
- Katalysator
- Afstemning af reaktionen
Først finder vi oxidationstallene:
Vi bruger oxidationstallene som konstanter:
Vi sætter de manglende H og O’er ind:
Først opskrives reaktionen
Divideret med 2:
Gange med 5:
Vi skal nu lægge de to reaktioner sammen og det gør vi ved at opskrive hele reaktionens reaktionsmekanisme:
Vi skal finde frem til vores nettoreaktion, altså den afstemte funktion vi mødte tidligere i teoriafsnittet. Vi får nettoreaktionen ved at lægge alle elementarreaktionerne i reaktionsmekaismen sammen:
Vi har nu lagt de to elementarreaktioner sammen, men vi vil gerne have forenklet vores reaktion mest muligt, også så at reaktionen ligner vores nettoreaktion 100%. og det gør vi ved at dividere med 3
- Kemikalieliste:
- Materialer:
Fremgangsmåde
Resultater
Diskussion
Konklusion
Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter
Uddrag
Formålet
Formålet med dette forsøg er at undersøge, hvilke faktorer der kan påvirke reaktionshastigheden.
Teori
Reaktionshastighed
I kemi handler det ofte om stoffer der reagerer med hinanden.
I det her forsøg handler det også om stoffer der reagerer med hinanden, men i dette forsøg vil vi fokuserer på reaktionshastigheden. Reaktionshastigheden afhænger af hvilke stoffer der reagerer.
Når man snakker om reaktionshastigheden handler det også meget om at der skal skaffes energi til reaktanterne, så de kan få nok energi til at komme op i transition staten.
Den energi der skal til for at komme i transition staten kaldes aktiveringsenergi. Aktiveringsenergi er altså den minimale energi der kræves for en kemisk reaktion. Aktiveringsenergien kan varierer afhængig af forskellige faktorer.
Nogle af de faktorer er katalysatorer, koncentrationen og temperaturen. Den mest ligetil måde for at opnå aktiveringsenergien på er, hvis reaktanterne støder sammen med nok hastighed til at reagere.
Koncentrationen og temperatur
Jo større koncentration der er af reaktanter, jo flere reaktioner vil der foregå.
Det skyldes at der oftere vil ske sammenstød mellem molekylerne, og jo flere sammenstød jo flere vil reagere hyppigere.
Reaktionshastigheden sænkes, når koncentrationen formindskes. Der er ikke som sådan en helt fast sammenhæng mellem koncentrationen, og reaktionstiden da det er varierende hvordan reaktionen foregår fra reaktion til reaktion.
I forsøget er en af de faktorer vi ændrer på temperaturen. Når temperaturen stiger er molekylernes fart højere, hvilket leder til flere sammenstød.
Jo flere sammenstød, jo hurtigere reagerer molekylerne med hinanden. En huskeregel man kan huske på er at reaktionshastigheden fordobles når temperaturen stiger med 10 grader. Derimod hvis
temperaturen falder vil reaktionshastigheden også falde, og det skyldes altså at partiklerne ikke bevæger sig særlig hurtigt, hvilket også betyder de ikke støder sammen lige så ofte.
Katalysator
En katalysator er et stof, som forøger reaktionshastigheden, men stoffet bliver ikke selv reageret.
Der er 2 forskellige former for en katalysator, der er en homogen og en heterogen. Den homogene katalysator er hvor at katalysatoren og reaktanterne indgår i blandingen, hvor i den heterogene katalysatorer der katalysatoren heterogent og blandet med reaktanterne.
Katalysatoren må på en måde deltage i reaktionen, men når man til sidst står med slut reslutatet så er der ikke sket en forandring, ved at man brugte katalysatoren udover at reaktionen gik hurtigere.
Så katalysatoren nedsætter den nødvendige aktiveringsenergi, og på den måde bliver det nemmere og hurtigere for den kemiske reaktion at forløbe. Så man kan sige at katalysatoren tager en genvej, og hjælper med at forøge reaktionshastigheden.
Skriv et svar