• Kemi
  • Uddannelse: STX
  • Karakter: 10 tal
  • Ord: 1636

Indholdsfortegnelse
Formål:
Teori:
Materialeliste:
Kemikalieliste:
Risiko:
Fremgangsmåde:
- Del 1
- Del 2
- Del 3
- Del 4
Resultater & beregninger
Afstemning af reaktionsligninger Først finder vi oxisationstallene:
Vi bruger oxidationstallene som konstanter:
Diskussion:
Fejlkilder:
Konklusion:

Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter

Uddrag
Formål:
Formålet med de 4 delforsøg er at undersøge hvilke faktorer der påvirker reaktionshastigheden for reaktionen mellem iodat (IO -) og hydrogensulfit (HSO -

Teori:
Vi ser på reaktionen mellem iodat og hydrogensulfit. Iodat kan hydrogensulfit efter dette reaktionsskema:

Reaktionsligning:
IO -(aq) + HSO -(aq)  I (aq) + SO 2-(aq)

Afstemt:
2IO -(aq) + 5HSO -(aq)  I (aq) + 5SO 2-(aq) + 3H+ + H O

I denne reaktion har vi to reaktanter og 2 produkter.
Reaktanter står altid til venstre for reaktionspilen og produktet står til højre.

Grunden til vi afstemmer reaktoinsskeamer er fordi vi gerne vil forudsige hvor meget stof der skal bruges I en kemisk reaktion, og så vil vi forudsige hvor meget stof der bliver dannet.

Altså vi vil gerne vide hvor mange reaktanter vi skal bruge. Det er de stoffer som vil reagere med hinanden. Og vi vil gerne vide hvor mange produkter vi får dannet. Produkterne er de stoffer der er efter den kemiske reaktion.

I denne reaktion har vi 4 forskellige stoffer. Når de 4 stoffer er i ligevægt, vil de fortsat reagere frem og tilbage med hinanden, men nettoreaktionen vil være = 0 da der vil reagere lige meget til venstre og højre.

Den samlede reaktion: 2IO -(aq) + 5HSO -(aq)  I (aq) + 5SO 2-(aq) + 3H+ + H O er også vores nettoreakion.

Elmentarreaktionerne i nettoreaktionen kaldes delreaktioner, som er dem vi har nede I vores forsøg. Man får altså nettoreaktionen ved at ligge alle elementarreaktionerne sammen.

enne reaktion består af flere delreaktioner. Reaktionsblandingen er tilsat stivelse, som giver en kraftig blåfarvning, sammen med diiod.

Dannelsen af diiod forsinkes imidlertid I eksperimentet, da diiod I en af delreaktionerne reagerer med hydrogensulfit:

Reaktionsligning:
I2(aq) + HSO -(aq)  I-(aq) + SO 2-(aq)

Når forsøget startes, sørges der for at hydrogensulfit er i underskud. Dermed vil blåfarvningen af opløsningen vise hvornår alt hydrogensulfit er omdannet.

Ved eksperimentet måles reaktionstiden, delta tid, fra sekundet reaktionen startes til det øjeblik, opløsningen farves blå.

Reaktionstiden fortæller os hvor hurtigt den tilsatte stofmængde af hydrogensulfit er blevet omdannet. I vores forsøg definerer reaktionstiden hvordan reaktanten, som er vores hydrogensulfit omdannes.