Indholdsfortegnelse
Formål
Forsøg, resultater og resultatbehandling
Diskussion og fejlkilder
Konklusion
Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter
Uddrag
Formål
Vi ønsker at undersøge opløseligheden af kaliumnitrat ved forskellige temperaturer og koncentrationer.
Forsøg, resultater og resultatbehandling
Vi afvejede 10,35 g kaliumnitrat (KNO3), som vi opløste i 10 ml demineraliseret vand i et reagensglas.
Da alle krystallerne var opløst, tegnede vi en streg ved væskelinjen. Herefter fjernede vi reagensglasset fra varmebadet (som det tidligere havde ligget i så vi kunne få alt vores kaliumnitrat opløst), og tilsatte et termometer til reagensglasset.
Da temperaturen blev lav nok, ville vores kaliumnitrat krystallisere i bunden af reagensglasset. Da de første krystaller kunne ses, noterede vi temperaturen.
Herefter tilsatte vi yderligere 2 ml demineraliseret vand, og gentog forsøget. Vi blev ved med at gentage forsøget, til vi til sidst havde 5 resultater
der alle ses i skemaet herunder. Til sidst målte vi volumen af vores markeringer af de 5 forskellige væskelinjer på reagensglasset.
Dette gjorde vi ved at fylde vand fra hanen i til hvert mærke og derefter overføre til et 25 ml måleglas, hvorefter vi noterede volumen i skemaet, som ses herunder:
---
Opløselighedsproduktet er et mål for opløseligheden af et salt i vand. Opløselighedsproduktet for et salt er defineret som ligevægtskonstanten for ligevægten mellem det uopløste salt og den mættede opløsning, hvor saltet er dissocieret i ioner.
Opløselighedsproduktet er lig med koncentrationen af saltets ioner, ganget sammen. I vores tilfælde spaltes kaliumnitrat ved følgende reaktion:
KNO_3 (s)⟶K^+ (aq)+NO_3^- (aq)
Forholdet mellem hver af de to ioner (K^+ og NO_3^-), og kaliumnitrat er 1:1, og derfor vil koncentrationen af ionerne være lig med koncentration af kaliumnitrat.
Herunder ses et eksempel på udregningen af opløselighedsproduktet, KO, for forsøg 1:
K_O=[K^+ ]∙[NO_3^- ]=7,47 M∙7,47 M=55,80 M^2
Skriv et svar