Indholdsfortegnelse
Formål:
Teori:
Materialer:
- Stof:
Metode:
Resultater:
Diskussion:
Fejlkilder:
Konklusion:
Uddrag
Ved at opvarme Natriumhydrogencarbonat og derefter afveje massen, kan man ud fra massen afgøre, hvilket af de 3 reaktionsskemaer nedenfor der forløber.
Formålet ved dette er derfor at kunne beregne massen ud fra molarmassen og stofmængde og at opklare den reaktion der forløber i diglen under forsøget.
---
Det vil altså sige at 1 mol af et stof, ikke nødvendigvis har den samme masse som 1 mol af et andet stof. F.eks. vejer 1 mol H2O 18,02 g, mens massen af f.eks. 1 mol NaCl vejer 58,44 g. Massen svarer til stoffets vægt i g, og angives med symbolet m.
Kender man to af de tre afgørende faktorer, kan man beregne den sidste ved hjælp af formlen: n=m/M
Det vil altså sige at stofmængden svarer til massen delt med molarmassen, og omvendt kan ligningen omskrives hvis en anden faktorer er ubekendt. (side 87)