• Kemi
  • Uddannelse: STX
  • Karakter: 10 tal
  • Ord: 1146

Indholdsfortegnelse
Formål
Hypotese
Teori
Apparatur og reagenser
Fremgangsmåde
Resultater
Databehandling
Diskussion
Fejlkilder
Konklusion

Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter

Uddrag
Formål
Formålet med forsøget er at finde hvilke metaller/materialer som findes i et stykke svejsetråd.

Hypotese
Ud fra svejsetrådens udseende ligner det at metallerne er kobber (Cu) og Jern (Fe).

Vi går ud fra det er kobber (Cu) på overfladen af svejsetråden, da det er et kobber farvet lag på svejsetråden.

Samtidig kan vi se noget som ligner jern (Fe) i midten af svejsetråden da det ligner jern (Fe). Derfor går vi ud fra at det er kobber (Cu) og jern (Fe).

Hvis der sker en reaktion med sølvnitraten (), men ikke med f.eks. zink, vil det påvise at der er kobber (Cu) i svejsetråden.

Hvis der sker en reaktion (farveskifte) i rustindikatoren vil det være påvist at der er jern (Fe) i svejsetråden.

Teori
I spændingsrækken er metallerne anbragt i rækkefølge efter deres tendens til at afgive elektroner.

Det betyder efter voksende elektronegativitet. Dvs. Magnesium (Mg) er mindre elektronegativt end Aluminium (Al) osv.

Man kan samtidig sige at spændingsrækken tæller for elektronoverførelse, som foregår på grænsefladen mellem et metal og en vandig opløsning.

Et metal kan derfor afgive elektroner til ioner af metallerne, som er på højre side af metallerne. Vi kan se at Kobber (Cu) gerne vil afgive elektroner til sølv (Ag): C(s) + 2Ag+(aq) → Cu2+(aq) + 2Ag(s)

Her sker der en reaktion mellem Kobber (Cu) og sølvnitrat (AgN03). Her har jeg valgt ikke at tage nitrat med da det er et tilskuer ion og derfor ikke har nogle effekter som vi kan bruge.