• Biologi
  • Uddannelse: STX
  • Karakter: 10 tal
  • Ord: 1488

Indholdsfortegnelse
Formål
Teori
- Reaktionsligning for 1. Redoxreaktion:
- Reaktionsligning for 1. Delreaktion:
- Reaktionsligning for 2. Delreaktion:
Materialeliste
Kemikalier
Fremgangsmåde
Resultater
Diskussion
Konklusion

Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter

Uddrag
FORMÅL
Formålet med Landolts forsøg var at finde ud af hvilke faktorer der er med til at påvirke reaktionshastigheden for reaktionen mellem iodat, IO3- og hydrogensulfit, HSO3-.

TEORI
Der er varierende reaktionshastigheder, nogle reaktioner forløber hurtigt, mens andre reaktioner foregår langsomt.

Man kan definere en kemisk reaktions hastighed som tilvæksten af et reaktionsprodukts aktuelle stofmængdekoncentration pr. tid eller som formindskelsen af en reaktants aktuelle stofmængdekoncentration pr. tid. Dertil kan vi bruge følgende formler:

Figur 1: Tilvæksten af et reaktionsprodukts aktuelle stofmængdekoncentration pr. tid.
Figur 2: Formindskelsen af en reaktants aktuelle stofmængdekoncentration pr. tid.

En kemisk reaktions hastighed afhænger af flere forskellige faktorer, og det er b.la. reaktanternes koncentrationer, en reaktants overfladeareal, temperatur, katalysator og inhibitor.

I vores forsøg prøvede vi at påvirke reaktionshastigheden ved henholdsvis at ændre temperaturen, ændre på reaktanternes koncentrationer og bruge katalysator.

For at der skal ske en kemisk reaktion, skal to partikler skal støde sammen. Dog er det kun de mest voldsomme sammenstød der medfører en reaktion.

Des større aktuelle stofmængdekoncentrationer de reagerende partikler har, jo flere sammenstød sker der pr. tid og jo større er reaktionens hastighed.

Figur 3: Sandsynligheden for at der sker en kemisk reaktion, vokser når stofmængdekoncentrationen af reaktanterne bliver større.
Reaktionshastigheden øges, når temperaturen hæves.

Når man øger temperaturen, sker der en markant stigning i antallet af partikler, der har en særlig stor fart og derfor særlig stor kinetisk energi.

Det betyder, at når der er en højere temperatur, er en stor brøkdel af sammenstødene tilstrækkelige voldsomme til at reaktionen kan ske.

Derudover betyder det også lidt, at antallet af sammenstød stiger når partiklernes fart stiger. I vores delforsøg 4, brugte vi 2 M saltsyre som katalysator.