Indholdsfortegnelse
Formålet
Teori: (to sider-to forsøg)
Fremgangsmåde
Apparatur
Kemikalier
Resultater
1. Beskriv iagttagelserne i journalen, og kommenterer dem:
2. Hvilke faktorer har indflydelse på hastigheden af spaltningen af hydrogenperoxid:
Fejlkilder
Konklusion
Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter
Uddrag
Formålet
Formålet med forsøget er at undersøge spaltningen af stoffet Hydrogenperoxid. Der er tale om en langsom kemisk reaktion, men det er muligt at få reaktionen til at foregå hurtigere ved at tilsætte andre stoffer.
Et stof der får en kemisk reaktion til at forløbe hurtigere, uden selv at blive forbrugt ved reaktionen kaldes katalysator. Enzymer er katalysatorer der forekommer i levende organismer
Teori: (to sider-to forsøg)
Ved hævning af temperaturen bliver hastigheden betydeligt øget og det er fx. en af de ting en kemisk reaktion kan blive påvirket af.
Det kan man især se, fordi dihydrogen og dioxygen ikke reagerer i stuetemperatur. Der sker dog et voldsomt sammenstød mellem to partikler, for at de reagerer med hinanden og det sker ved antænding.
Der skal altså være nok mængde energi for at danne det såkaldte aktiverede kompleks. Man kan på figur 16 se at det er en gas, som fx kan være dioxygen.
Der vises to temperature, som på venstre side er den længde af de små røde faner, viser gasmolekylernes hastighed og på højre side ser man molekylernes fart øges, hvilket vil sige at temperaturen også øges.
For de skal reagere med hinanden skal de altså støde hårdt ind i hinanden og det kan forklares ved at der på hver reaktion er en energibarriere (Den kraft de skal støde ind i hinanden med) som reaktanterne skal over.
Der vil være flere molekyler som vil støde sammen hvis koncentrationen er højere og dermed har reaktanterne også mere at reagere med.
Figur 17 viser dioxygen med tre forskellige temperaturer, som er afbildet i en grafisk model.
Skriv et svar