Bestemmelse af hydrogenperoxid indhold i brintoverilte

Indholdsfortegnelse
Formål:
Materialer og kemikalier:
- Materialer:
- Kemikalier:
- Fremgangmåde:
Før du afstemmer din redoxreaktion:
Afstemning af redoxreaktionen i detaljer:
- Trin 1:
- Trin 2:
- Trin 3:
- Trin 4:
- Trin 5:
- Trin 6:
- Trin 7:
Fejlkilder og måleusikkerheder inkl. forklaring af hvilken måling der blev anvendt til databehandling:
Konklusion:

Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter

Uddrag
Formål:
I dette forsøg skulle vi bestemme indholdet af hydrogenperoxid i oxidationsmiddelet til permanent hårfarvning ved titrering med en permanganatopløsning.

Materialer og kemikalier:
Materialer:
- 2 100 ml koniske kolber
- 10 mL måleglas
- Stativ
- Burette
- Buretteklemme
- Magnetomrører
- Magnet

Kemikalier:
- 2 M H2SO4
- 0,02 M KMnO4
- Brintoverilte eller oxydant

Fremgangmåde:
- Vi startede med at sætte den koniske kolbe på vægten, og nulstille vægten, så vægten af den koniske kolbe ikke var med i vores beregning.

- Derefter afvejede vi 1,02 gram brintoverilte direkte nede i den koniske kolbe.

- Så målte vi 10 mL 2 M svovlsyre, efter vi havde målt vores svovlsyre, hældte vi svovlsyren ned til vores brintoverilte i den koniske kolbe. Så skvulpede vi den koniske kolbe med vores blanding i for at kombinere de to ting.

- Derefter fandt vi en magnetomrører og en magnet, til at hjælpe os med at blande vores blanding.

- Vi fyldte vores burette med KMnO4- opløsning og vi aflæste på buretten hvor meget KMnO4- vi havde tilsat til buretten, hvilket var 5 mL.

- Efter vi havde fyldt buretten med KMnO4-tildryppede vi vores permanganatopløsning med KMnO4- indtil vores permanganatopløsning skiftede farve fra farveløs til Magenta.

- Derefter skulle vi aflæse hvor meget KMnO4- vi havde brugt, og dette gør man ved at minus vores burette ved slut mL med vores burette ved start mL. vores slut mL var 18 mL og vores start mL var 5 mL, hvilket vil sige at vi havde brugt 13 mL KMnO4-.

Før du afstemmer din redoxreaktion:
Når man skal afstemme en redoxreaktion, er der 7 trin man kan følge for at gøre det nemmere for en selv:

1: Opskriv reaktionsligningen op uden koefficienter, og husk at gøre plads til tilføjelser.

2: Bestem oxidationstallene af hvert atom. Og der er visse ”regler” når man skal finde oxidationstallene for et atom. Den første er at hydrogen har oxidationstallet +1.

Nummer to ”regel er at oxygen har oxidationstallet -2, men oxygen er i peroxider som H2O dog -1. Den tredje ”regel” er at oxidationstallet for rene grundstoffer er lig med 0. Den fjerde og sidste ”regel” er at oxidationstallet i fleratomige forbindelser altid skal give ladningen af forbindelsen.