Indholdsfortegnelse
Formål:
Materialer:
• Teori :
- syre og base
- Eksempel 1:
- Eksempel 2:
- Amfolyt
- Syrestyrke
- Måling af pH
- Eksempel:
- Pufferopløsning
- Eksempel:
- Stofmængdekoncentration
- Eksempel:
- Fremstille en opløsning:
- Eksempel:
Billeder:
Resultater:
- Forsøg 1:
Diskussion:
Konklusion:
Kilde:

Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter

Uddrag
Formål:
Formålet med dette forsøg, at undersøge saltsyre, natriumhydroxid eller svovlsyre i vand, og regne hvad koncentrationen er for selve fortyndingen, og derefter måle pH`en for fortyndingen.

Materialer:
- pH- meter
- burette
- stativ
- målekolbe
- Demineraliseret vand
- Saltsyre, natriumhydroixd (NaOH) eller svovlsyre
- Et magnetomrør
- Stangpipette

---

Syrestyrke
Syrestyrke er kort sagt hvor villig en syre er til at afgive en h^+ altså en hydrogen-ion til en base eller en amfolyt der kan optræde som en base.

Det defineres ud fra syrens reaktion med vand:
S(aq)+H_2 O(l)⇋B(aq)+H_3 O^+ (aq)

Vi kan nu anvende ligevægtsloven og sætter vands stofmængdebrøk med 1:
([B]*[H_3 O^+])/([S])=K_s

K_s er syrens styrkekonstant og en ligevægtskonstant der er uafhængig af syrens koncentration i opløsningen. Det er selvfølgelig kun i en vandig opløsning.

K_s en temperaturafhængig stofkonstant. Forskellige syrer har forskellige K_s-værdier, Fx reagere en syre med en lille K_s-værdi næsten ikke med vand og ligevægten ligger mod venstre.

Mens en stærk syre med en høj K_sværdi reagerer næsten fuldstændigt med vand, så ligevægten i dette tilfælde ligger mod højre.