Indholdsfortegnelse
Formål
Teori
Materialer
Fremgangsmåde
Forsøgsopstilling
Resultater
Efterbehandling
Fejlkilder
Konklusion
Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter
Uddrag
Formål:
Formålet med vores eksperiment er at analysere og vurdere udseendet af titrerkurven samt bestemme koncentrationen af syreopløsningen og identificere ækvivalenspunktet ved hjælp af målingerne, der blev foretaget i forsøget.
Teori:
Titrering er en metode til at kvantificere mængden af syre eller base i en opløsning.
En syre er et stof, der er i stand til at frigive H+-ioner og danne H3O+-ioner. En base er et stof, der kan acceptere H+-ioner og danne OH--ioner.
En reaktion mellem en syre og en base indebærer en overførsel af protoner, hvor syren afgiver en proton, hvis der er en base til stede, der kan optage protonen.
For at angive surhedsgraden af en opløsning, kigger man på koncentrationen af H3O+-ioner. Da denne koncentration typisk er meget lav, bruger man pH-værdien som et mål for surhedsgraden. pH-værdien kan beregnes på følgende måde, når der er tale om en stærk syre:
---
En anden metode til at bestemme pH-værdien er ved at starte med at beregne pOH og derefter pH ved hjælp af den tidligere formel: pH = 14 - pOH.
Ved potentiometrisk titrering følger vi ændringerne i pH ved hjælp af en pH-meter. Derefter tegner vi en titrerkurve, som er en grafisk fremstilling af pH-værdien som en funktion af det tilsatte rumfang af en bestemt substans.
På kurven kan man se, at pH-værdien stiger meget langsomt, men pludselig stiger den markant. På et tidspunkt stopper den hurtige stigning, og pH-værdien stiger langsomt igen, indtil den når en pH-værdi på 14.
Ækvivalenspunktet er det punkt, hvor de to opløsninger neutraliserer hinanden, det vil sige, når pH-værdien er 7. På en titrerkurve er dette typisk i midten af den stejle stigning på kurven.
---
Fremgangsmåde:
Vi begynder med at tilsætte en lille mængde bufferopløsning i et bægerglas.
Derefter justerer vi pH-meteret til den korrekte temperatur, og pH-værdien skal tilpasses ved hjælp af bufferopløsningen. 25 mL saltsyre med en ukendt koncentration overføres til et rent 50 mL bægerglas.
Bægerglasset placeres på en magnetisk omrører, og en magnetisk pind tilsættes. Det er vigtigt, at magneten ikke rammer elektroderne på pH-meteret.
Vi fylder buretten med 0,100 M NaOH, som vi nulstiller. Måleresultaterne skal noteres i en tabel, hvor vi angiver det tilsatte volumen NaOH og pH-værdien.
Skriv et svar