Indholdsfortegnelse
Opgave 1
Opgave 2
Opgave 3
Opgave 4
Opgave 5
Opgave 6
Opgave 7
Opgave 8
Opgave 9 - bonusopgave

Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter

Uddrag
1. I en opløsning er [OH-] = 1,75*10-4 M. Find [H3O+].
For at finde [H3O+] ved vi at koncentrationen af [H3O+] · [OH-] altid giver 1,0 · 10-14.
Dermed kan vi vha. solve finde [H3O+] når [OH-] = 1,75*10-4 M.

Dermed ved vi at koncentrationen af [H3O+] er 5.714*10-11 M

2. I en opløsning er [H3O+] = 1,55*10-5 M. Find [OH-].
På samme måde som før ved vi at koncentrationen af [H3O+] · [OH-] altid giver 1,0 · 10-14
Derfor da vi nu kender [H3O+] kan vi vha. solve finde [OH-] når [H3O+] =1.55*10-5 M

Dermed ved vi at koncentrationen af [OH-] er 6.45161*10-10 M

Opgave 2
1. En opløsning er pH = 2,3. Hvad er [H3O+]?
For at finde ud af hvad H3O+ er, skal vi bruge denne formel som bestemmer hydronolysegraden ud fra pH, idet [H3O+] = 10–pH.

Det vil sige at H3O+ er 0.005012 m/l

Opgave 3
1. Regnvand opsamles og pH måles til 5,6. Hvad er er [OH-] og [H3O+].

Når jeg kun kender pH og skal finde hhv. [OH-] og [H3O+]
Først finder jeg [H3O+]. Jeg ved at [H3O+] = 10-ph og jeg kan dermed beregne oxoniumskoncentrationen

Da jeg nu kender H3O+ kan jeg beregne OH- da jeg ved at koncentrationen af [H3O+] · [OH-] altid giver 1,0 · 10-14. Der er derfor kun en ubekendt og vi kan bruge solve

Dermed ved jeg at det opsamlede regnvand med pH til 5.6 har en koncentrationen med H3O+= 0.000003 M og at OH- = 3.33333*10-9