Indholdsfortegnelse
Titrering
Salte:
Exoterm
Endotherm
Alkaner:
Klimamål Aichi:

Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter

Uddrag
Nederste tal = yderste skal
Der kan kun være 2 elektroner i den inderste skal
Det er nemmere at optage en elektron, der er negative, end at smide 7 elektroner.

Elektroner er negative, derfor står de som 1 -
Når man fjerner noget negativt, aka. elektroner, bliver stoffet positivt.
Når stoffer går sammen, er det fordi de begge to bliver opfyldt ift. oktetreglen.

Hovedgrupperne reagerer efter oktetreglen.
Undergrupperne opfylder ikke oktetreglen.
Når hovedgruppe 7 går i ionform bliver de til 1-

Når de smider elektroner = +
Når de optager elektroner = -
Salt = positiv ion + negativ ion

En ion er positiv når den har afgivet.
En ion er negativ når den har optaget.
Atomnummeret = antallet af protoner i kernen

1 proton (+) vejer 1 unit
1 neutron (neutral) vejer 1 unit
1 elektron (e-) vejer 1/2000 unit

Massetallet = gennemsnit af alle isotopernes masser lagt sammen.
Massetallet er nogle gange angivet som det stof, der er stabilt.
Når man ændrer noget ift. til isotoper, er det neutroner vi ændrer på.

Titrering
Concentration → Stort M = Molær
Hvor mange forskellige molekyler har jeg i min volume

C = n delt med v
=> n = c * v

n = mol (måleenhed) (1 mol = 6,022*10 i〖10〗^23 〖^〗af atomer/molekyler)
v = volumen
C =n/v =1/1= 1 mol

Undersøgelse af, hvad der skal til for at den ene koncentration er = den anden koncentration.