Indholdsfortegnelse
Formål:
Materialer:
Teori:
Metode:
Efterbehandling:
Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter
Uddrag
Formål: Formålet med forsøget var at rense noget Kaliumnitrat, ved en såkaldt omkrystalisering.
Materialer: Vægt, Måleglas, 100 ml. Konisk kolbe, 250 ml. Bunsenbrænder, pimpsten, filterpapir, tragt, bægerglas - 100 ml. Stativ, Udstyr til at suge filtrering. Spatel.
Urent KNO3 (forurenet med lidt CuSO4 og aktivt kul).
Teori: Kaliumnitrat (KNO3) er et salt, dvs det er en ionforbindelse salt=ionforbindelse. Det er opbygget af 2 ioner: Kalium-ion (K+) Nitrat-ion (NO3-)
Der er 1 K+ for hver NO3, så formel-enheden er KNO3
Saltet holdes sammen af elektrisk tiltrækning mellem den positive ion (K+) og den negative ion (NO3) og ionerne sidder i en gitterstruktur.
Det vigtige er, at saltets opløselighed afhænger af temperaturen, og det udnyttes i øvelsen
da krystaller af KNO3 begynder at fælde ud når vi ikke længere varmer på det. Ved at sætte opløsningen i isvand sker en yderligere afkøling og mere KNO3 udfældes (danner krystaller).
De krystaller der dannes, er af stoffet KNO3- det er et hvidt salt! Saltet kaliumnitrat KNO3 er let opløseligt i vand, men stoffets opløselighed er temperatur afhængigt.
Skriv et svar