Indholdsfortegnelse
1. Magnesiumoxid
- Redox reaktion:
- Bohrs atommodel:
- Grundstoffer:
- Atomer:
- Elektronoverførsel:
- Reduktion og oxidation (redox)
- Eksempel for oxidationsreaktion:
- Iondannelse:
- Ionforbindelse:
- Navngivning:
- Simple ioner:
- Hvad er en ion?
- Molekyle:
- Det periodiske system:
- Reaktionsskema:
- Afstemning:
- Tilstandsformer:
- Fejlkilder:
- Saltes opløselighed:
- Fældningsreaktioner:
- Ionrekationsskema:
- Stofformelreaktionskema:

2. Saltes opløselighed og fældningsreaktioner
- Iondannelse:
- Eksempel:
- Det periodiske system:
- Simple og sammensatte ioner:
- Simple ioner:
- Sammensatte ioner:
- Ionforbindelsers opbygning og navngivning:
- Opbygning:
- Navngivning:
- Let- og tungtopløselige salte:
- Tilstandsformer:
- Afstemning:
- Polaritet:

3. Forbrændingsreaktioner og CO2
- Molekyler i atmosfæren:
- Elektronparbinding:
- Molekyleformel:
- Elektronprikformel:
- Strukturformel:
- Eksempel på methan og Hydrogenchlorid:
- Forbrændingsreaktioner:
- Den fuldstændige forbræding
- De ufuldstændige forbrændinger:
- Reaktionsskema:
- Afstemning:
- Tilstandsformer:
- Fældningsreaktioner:
- Fossile brændsler:
- Drivhuseffekt:

4. Produktion af bioethanol
- Reaktionsskema:
- Dettes forsøgs reaktion skemaer:
- Mængdeberegning:
- Tilstandsformer:
- Biobrændsel:
- Fossile brændsler:
- Molekylformel:
- Elektronprikformel:
- Eksempel på methan og Hydrogenchlorid:
- Strukturformel:
- Eksempel på methan og Hydrogenchlorid:
- Zigzagformel:
- Forbrændingsreaktion:
- Den fuldstændige forbræding
- De ufuldstændige forbrændinger:
- CO2-neutralitet:
- Det korte (biologiske) og det lange (geokemiske) kulstofkredsløb:

5. Fedt i chips
- Molekyler
- Elektronegativitet:
- Kovalent binding - elektroparbinding:
- Polaritet:
- Blandbarhedsregler:
- Hydrofile og hydrofobe grupper:
- Laboratoriesikkerhed:
- Masseprocent:
- Strukturformler:
- Eksempel på methan og Hydrogenchlorid:
- Zigzagformler:
- Carbonhydrider:
- Carbonhydrid:
- Alkaner:
- Triglycerider:
- Tilstandsformer:

6. Titrering af eddike
- Stærk og svag syre:
- Base:
- Syre/basereaktion:
- Korresponderende syre/basepar:
- Mængdeberegning:
- Stofmængdekoncentration:
- pH:
- Vands autohydronolyse:
- Indikator:
- Ækvivalenspunkt:
- Omslagsområde:
- Titrering:
- Masseprocent:

Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter

Uddrag
Magnesiumoxid
Du skal udføre forsøget ”Magnesiumoxid” og vise, hvordan øvelsen efterbehandles. Under prøven skal du gøre rede for grundstoffer, atomer, kemiske forbindelser og reaktioner. Hvis du har tid, skal du påbegynde øvelsen ”Undersøgelse af saltes opløselighed”.

Under prøven kan du forvente, at nogle af følgende fagbegreber inddrages i samtalen mellem dig, din lærer og censor:

Bohrs atommodel, grundstoffer, atomer, elektronoverførsel, reduktion og oxidation (redox), iondannelse, ionforbindelse, molekyle, det periodiske system, reaktionsskema, afstemning, tilstandsformer, fejlkilder, saltes opløselighed.

Redox reaktion:
Oxideret = Afgiver elektroner
Reduceret = optager elektroner

Bohrs atommodel:
https://fysikleksikon.nbi.ku.dk/b/bohrmodel/

I 1913 opstillede den danske fysiker Niels Bohr (1885-1962) en ny atommodel, specielt inspireret af hydrogenspektret. Atommodellen var formuleret som to postulater:
- Atomet kan kun eksistere i nogle ganske bestemte stationære tilstande. I hver af disse tilstande har atomet en bestemt energi.
- Ændringen fra en tilstand med energi E2 til en med lavere energi E1 kan ske ved, at atomet udsender en foton med en energi givet ved: h⋅f=E2-E1
hvor f er fotonens frekvens og h er Plancks konstant. Omvendt kan atomet tilføres den samme energi ved at absorbere en tilsvarende foton.
Plancks konstant (6,626070040•〖10〗^(-34) J•s

Grundstoffer:
- Et grundstof er en sammensætning af ens atomer
- Ens atomer: samme antal protoner i atomkernen/atomnummeret
- F.eks. H - hydrogen

Atomer:
- Partikler som danner alt stof, et grundstof består af ens atomer, mens en sammensætning af forskellige atomer danner kemiske forbindelser.
- Atomkernen har en positiv elektrisk ladning og de negativt ladede elektroner bevæger sig rundt omkring kernen i "stor afstand".
- Atomkernen består af to slags partikler nemlig protoner, som har en positiv elektrisk ladning og neutroner som er elektrisk neutrale
- Atomer er altid elektrisk neutrale, i grundtilstanden - indeholder lige mange protoner som elektroner
- Protoner, neutroner og elektroner kaldes elementarpartikler
- Atomnummeret = antallet af protoner
- Antallet af neutroner bestemmer hvilken isotop atomet er à forskellige udgaver af det samme grundstof, med forskellige atommasser

Elektronoverførsel:
- En elektronoverførsel er når en atom/ion giver en af dens elektroner, fra yderste skald, til et andet atom/ion - Elektronoverførselen svare til en ændring i ladning

- En delvis elektronoverførsel er når en atom/ion vælger at dele en af dens elektroner, fra yderste skald, til et andet atom/ion. Dette ses oftest i kovalente bindinger og svare til en ujævn elektronsky iblandt de indebærende stoffer

Reduktion og oxidation (redox)
- Reduktion og oxidation forekommer samtidigt i en type kemisk reaktion kaldet reduktionsoxidation eller redoxreaktion.
- Den oxiderede art mister elektroner, mens den reducerede art vinder elektroner
- Oxidation opstår, når en reaktant mister elektroner under reaktionen. Reduktion opstår, når en reaktant får elektroner under reaktionen. Dette sker ofte, når metaller omsættes med syre.

Eksempel for oxidationsreaktion:
Overvej reaktionen mellem zinkmetal og saltsyre

Zn (s) + 2 HCI (aq) → ZnC 2 (aq) + H 2 (g)

Hvis denne reaktion blev opdelt til ionniveau:

Zn (s) + 2H + (aq) + 2 Cl - (aq) → Zn 2+ (aq) + 2 Cl - (aq) + 2 H 2 (g)

Se først på, hvad der sker med zinkatomer. Oprindeligt har vi et neutralt zinkatom. Efterhånden som reaktionen skrider frem, mister zinkatomet to elektroner for at blive en Zn 2+ -ion.
Zn (s) → Zn 2+ (aq) + 2 e -

Zinket blev oxideret til Zn 2+ -ioner. Denne reaktion er en oxidationsreaktion.

Den anden del af denne reaktion involverer hydrogenionerne. Brintionerne vinder elektroner og binder sig sammen for at danne dihydrogengas.
2 H + + 2 e - → H 2 (g)

Hydrogenionerne fik hver en elektron til dannelse af den neutralt ladede hydrogengas . Hydrogenionerne siges at være reduceret, og reaktionen er en reduktionsreaktion.

Da begge processer foregår på samme tid, kaldes den indledende reaktion en oxidationsreduktionsreaktion . Denne type reaktion kaldes også en redoxreaktion (REDuction / OXidation).