Indholdsfortegnelse
Formål
Teori
Apparatur
Kemikalier
Fremgangsmåde og spørgsmål
1. Hvorfor blandes de ikke?
2. Hvorfor ligger bromvandet nederst?
3. Hvilken fase opløser dibrom sig bedst i? Dibrom er blevet bedst opløst i fase 1 . Den opløser sig bedst med Heptan, hvor der vil ske en substitution af heptan.
4. Hvordan kan man være sikker på, at der er sket en reaktion?
5. Med strukturformler anføres mindst en reaktionsligning
- Vandfasen
6. Hvordan kan man forklare den målte pH-værdi?
7. Hvad observeres? Skriv reaktionsskemaet for fældningsreaktionen.
8. Betragt igen systemet. Er der sket noget, når glasset har stået i mørke?
- Addition: Alkener og Bromvand
9. Er det nødvendigt at belyse her for at få reaktionen til at forløbe?
- Forbrænding:
10. Hvad er dannet ved forbrændingen af stearin?
Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter
Uddrag
Formål
At undersøge reaktionstyperne: substitution, addition og forbrændin, herunder at vise, at heptan under visse betingelser kan reagere med brom og at identificere et af reaktionsprodukterne.
Teori
Heptan C7H16 er en alkan. Alkaner er normalt meget vanskelige at få til at reagere.
Det kan dog lade sig gøre at få alkaner til at deltage i forbrændingsreaktioner og i substitutionsreaktioner.
I dette forsøg foretages først en substitutionsreaktion hvor vi udskifter et H i heptanen med Br. Reaktionen sættes i gang vha. lys fra en overheadprojektor. Dette kaldes en fotokemisk substitutionsreaktion.
Reaktionen kan skrives således:
C7H16 + Br2 → C7H15Br + HBr
For at reaktionen kan komme i gang, skal den kovalente binding i dibrommolekylet brydes. Energien fra lyset bruges til dette:
Br2 ⎯⎯→ Lys 2 Br
Sideproduktet HBr er en stærk syre som øjeblikkelig vil reagere med vand og danne oxoniumioner
og bromidioner: HBr + H2O → H3O + + Br¯
Oxoniumionen kan påvises vha. en pH-måling med universalindikatorpapir (eller pH-strips).
Bromidionen påvises ved en fældningsreaktion med sølvioner:
Ag+ (aq) + Br¯(aq) → AgBr(s)
I dette forsøg kan man iagttage et tofasesystem af vand og heptan. Dette skyldes at vand er polært og heptan er upolært.
De to stoffer kan derfor ikke blandes med hinanden. Vi kan også observere en ekstrahering (udtrækning) af dibrom fra vandfasen til heptanfasen.
Dette skyldes at dibrom er upolært. I begyndelsen af forsøget befinder dibrom sig i den polære vandfase men ”vandrer” over i den upolære heptanfase.
Skriv et svar