Opgavebeskrivelse
1) Afstem redoxreaktionen for titreringsreaktionen
2) Beregn stofmængden af KMnO4 i det tilsatte volumen 0,0200 M KMnO4. Noter i skemaet nedenfor
3) Hvor stor en stofmængde MnO4- er der i denne stofmængde KMnO4?
4) Hvilken stofmængde Fe+ er denne stofmængde MnO4- ækvivalent med? Reaktionen ved titreringen er 5:1, altså 5 jernmolekyle der reagerer med 1 MnO4-. 5* n(1 MnO4-)= n(Fe+)
5) Vi kender nu stofmængden af Fe i den afvejede mængde ståluld, idet vi dig skal huske at gange resultatet med 10, da vi kun analyserede 10,0 mL af det samlede volumen på 100 mL. Beregn massen af Fe og udregn derefter ståluldens jernindhold i masseprocent.
6) Sammenlign resultaterne for de fire titreringer og kommenter
7) Undersøg ved søgning på internet sammensætningen af stål. Svarer det eksperimentelle resultat til det, man kan læse om ståls sammensætning? hvad er det for et sort stof der blev frafiltreret, efter at stålulden havde reageret med syren?
Indholdsfortegnelse
Formål 2
Teori 3
Materialer 5
H/P-sætninger 6
Fremgangsmåde Fejl! Der er ikke defineret et bogmærke.
Resultater 7
Resultatbehandling 8
Diskussion 11
Konklusion 11
Arbejdsfordeling: 11
Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter
Uddrag
Hvis vi har en ionforbindelse er tilfældet anderledes. Hvis vi tager NaCl skal summen for oxidationstallet være 0 da ionforbindelsen har ingen ladning.
Det vil sige formelenhedens ladning bestemmer summen for oxidationstallet. Vi ved at Cl har oxidationstallet -I. I normalt tilfælde ville Na have oxidationstallet 0 men da summen skal være 0 får Na +I.
Et andet eksempel kunne være NH3 hvor H har oxidationstallet +I (Se regler for H og O i nedenstående liste) og N har -III. Her skal man være obs. på at der er 3 hydrogener hvilket forklarer at N har oxidationstallet -III.
H og O har nogle regler for deres oxidationstal, det er følgende:
1. Når H er bundet til et mere elektronegativt grundstof, har H-atomet oxidationstallet +I.
2. Når O er bundet til mindre elektronegative grundstoffer, har O-atomet oxidationstallet -II.
H og O har nogle regler for deres oxidationstal, det er følgende:
1. Når H er bundet til et mere elektronegativt grundstof, har H-atomet oxidationstallet +I.
2. Når O er bundet til mindre elektronegative grundstoffer, har O-atomet oxidationstallet - II.
Summen for oxidationstallet kan også beregnes ved brug af følgende ligning:
Vi tager SO4 -2 som eksempel x + 4 * (-2) = -2 Det atom (S) man ikke kender oxidationstallet på i en ionforbindelse bliver erstattet med en variable “x”.
Vi kender tallene på resten af elementerne.
Ved at isolere x får vi 6 hvilket så er oxidationstallet for svovl. Afstemning af redoxreaktioner:
Man bruger følgende punkter til at afstemme en redoxreaktion:
1. Opskriv reaktionsskemaets grundelementer; grund-elementerne er de formler, som indeholder atomer, der skifter oxidationstal.
2. Find oxidationstallene for disse atomer.
3. Find ændringen i oxidationstallene for disse atomer.
4. Sæt koefficienter foran formlerne, så samlet stigning i oxidationstal bliver lig med samlet fald.
5. Kontrollér, at alle atomer undtagen H og O er afstemt.
6. Optæl ladningerne på venstre og på højre side af reaktionspilen.
7. Afstem ladninger med H+ i sur opløsning og med OH- i basisk opløsning.
8. Afstem H ved at tilføje H2O, og kontrollér til sidst, at O er afstemt.
Skriv et svar