Indholdsfortegnelse
Formål
Teori
- Redoxreaktioner
- Spændingsrække
- pH-titrering
- Mængdeberegning
Apparatur:
Eksperimentelt:
Resultat
Efterbehandling:
1. Afstem de to reaktionsskemaer i teoriafsnittet.
2. Forklar hvorfor jern bliver opløst i svovlsyre
3. Forklar hvorfor opløsningen skifter farve til rødlig i ækvivalenspunktet
4. Beregn stofmængden af MnO4- forbrugt ved titreringen
- Jeg kender følgende oplysninger:
- Jeg benytter mine oplysninger og beregner
5. Beregn den ækvivalente stofmængde Fe2+ (jvf. reaktionsskemaet).
6. Beregn massen af jern i den afvejede ståluld og derefter masseprocenten af jern i ståluld
7. Kommenter resultatet: Hvad er urenhederne i stålulden?
8. Hvilke fejlkilder er der i forsøget, og hvilken indflydelse havde de på deres resultat?
Diskussion
Konklusion
Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter
Uddrag
Formål
I skal bestemme jernindholdet ved først at opløse stålulden i syre, så jernet bliver oxideret til jern (II)-ioner. Derefter skal I titrere jernopløsningen med permanganat
Teori
Jernet i ståluld er jernatomer på fast form: Fe(s), og nogle andre stoffer.
Til bestemmelse af jernindhold i ståluld skal man fjerne jernatomerne fra stålulden og omdanne dem fra fast form til en vandig opløsning (aq).
Til at få jern omdannet til en vandig opløsning skal jern-atomerne, Fe(s) omdannes til jern-ioner (Fe (II)). Dette sker, når vi tilsætter en fortyndet svovlsyre-opløsning (H_2 SO_4) til vores ståluld.
Ved opvarmning af blandingen med ståluld og svovlsyre vil omdannes af Fe (s) til Fe (II) (aq) ske.
Redoxreaktioner
I en redoxreaktion sker, der både oxidation og reduktion af et grundstof. I en redoxreaktion sker, der en overførelse af elektroner.
I en oxidation afgives elektroner og oxidationstallet stiger og i en reduktion optaget et grundstof elektroner og oxidationstallet falder.
Antallet af elektroner, der flyttes, skal passe, så der ikke er nogle frie elektroner. Disse 2 reaktioner som forekommer i en redoxreaktion, vil altid optræde sammen. Ved bestemmelse af oxidationstal til et grundstof er, der regler man skal følge.
Oxidationstallet af alle atomer i en forbindelse skal til samme give forbindelsens ladning. H har altid oxidationsstallet +I og O har altid oxidationstallet -II.
---
Spændingsrække
Spændingsrække oplister de neutrale metaller efter, hvor reaktionsvillige de er.
Dem til længst til venstre er de reaktionsvillige uædle metaller, som gerne vil oxideres. Længst til højre er det ælde metaller, som er mindre reaktionsvillige.
Stofferne til venstre vil lettere danne kemiske forbindelser med andre stoffer
Ud fra spændingsrækken kan man se, hvilket af stofferne, der vil afgive, hvis de laver en reaktion.
Et eksempel kan være, at Magnesium vil afgive elektroner til jern, hvorimod den vil optage elektroner, hvis den reagerer med kalium, da den står længere nede i rækkefølgen end Mg.
---
Mængdeberegning
Til selve forsøget er, der benyttet mængdeberegning i databehandlingen
hvor man skal beregne koncentrationen (c), volumen (V) og stofmængden (n). De tilhørende symboler og enheder for de nævnte mængdeberegninger ses i skemaet nedenfor:
Skriv et svar