Indholdsfortegnelse
Redoxreaktioner
Oxidationstal
Spændingsrækken
Oxidation og reduktion
Fremgangsmåde
- Forsøg del 1, opløs stålulden:
- Forsøg del 2, titrering:
Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter
Uddrag
En redoxreaktion er en overførsel af elektroner. En redoxreaktion, er en reaktionstype, som inddeles i to forskellige, nemlig oxidation og reduktion. I en oxidation afgives der elektroner mens der i en reduktion modtages elektroner.
De to reaktioner vil altid optræde sammen, da elektroner ikke kan eksistere frit, så der skal altid være en modtager til oxidationens afgivende elektroner, altså reduktionen.
Man kan afstemme en redoxreaktion ved at følge følgende trin, som vi kender som golho-princippet
1. Opskriv reaktionsskemaet grundelementer
2. Find oxidationstallene for disse atomer
3. Find ændringen i oxidationstallene for disse atomer
4. Optæl ladningerne på venstre og højre side af reaktionspilen
5. Afstem hydrogen og oxygen
Når man skal afstemme et reaktionsskema er det vigtigt, at sikre sig, at den samlede stigning af oxidationstal er den samme som det samlede fald.
Så man kan sikre sig, at det samlede antal af afgivne elektroner passer sammen med antallet af optagne elektroner.
Nedenfor ses et eksempel på en redoxreaktion. Her reagerer jern(II) med kaliumpermanganat (KMnO -). Mens jern(II) oxideres til jern(III), reduceres permanganat til Mn2+
---
Ståluld består primært af jern-atomer, som også bare kan skrives, Fe. I stålulden er jernatomerne på fast form, som skrives Fe(s).
For at kunne bestemme, hvor meget jern, der er i ståluld, skal vi trække jern-atomerne ud af stålulden, og få dem på vandig opløsning.
For at få jern på vandig opløsning, skal man omdanne Fe(s), til ionform, så det bliver Fe2+. Dette gør vi ved at tilsætte en svovlsyre-opløsning til vores ståluld.
Hvis vi opvarmer blandingen af ståluld og svovlsyre-opløsning, omdannes jern-atomerne, Fe(s), til jern-ioner, Fe2+(aq).
Skriv et svar