• Kemi
  • Uddannelse: STX
  • Karakter: 10 tal
  • Ord: 1272

Indholdsfortegnelse
Formål:
Teori:
- Reaktionen mellem kaliumpermanganat og natriumoxalat:
- Reaktionen mellem jern og syre:
- Reaktionen mellem jern (II)ioner og permanganat:
- Forklar lidt om størrelserne c, V og n og hvilke formler man skal bruge til at regne mellem dem:
Fremgangsmåde:
- Del 1
- Del 2
Resultater
- Del 1
Databehandling
- Bestemmelse af koncentrationen af kaliumpermanganat:
1. Beregn ud fra den afvejede masse af natriumoxalat, Na2C2O4, stofmængden af natriumoxalat.
2. Se på reaktionsskemaet, hvad er dermed stofmængden af kaliumpermanganat (KMnO4¬) i titreringen?
3. Beregn ud fra stofmængden og volumen af kaliumpermanganat, hvad koncentrationen bliver.
- Bestemmelse af jernindhold i ståluld
4. Beregn ud fra det forbrugte volumen KMnO4 og den nu kendte koncentration, stofmængden af MnO4-¬ i titreringen af ståluld.
5. Se på reaktionsskemaet, hvad er forholdet mellem MnO4- og Fe2+, hvad bliver dermed stofmængden af Fe2+?
6. Beregn herefter massen af denne mængde Fe.
7. Beregn til sidst masseprocenten af jern i ståluld.
Diskussion
Konklusion

Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter

Uddrag
Formål:
Formålet for dette forsøg er at bestemme jernindholdet i ståluld ved at lave en redoxtitrering.

Teori:
Reaktionen mellem kaliumpermanganat og natriumoxalat:

Når atomer får deres oxidationstrin ændret i en kemisk reaktion, bliver det kaldt for en redoxreaktion

i den redoxreaktion som skal bruges i forsøget her oxidere kaliumpermanganat natriumoxalat, hvilket så danner carbondioxid, manganat(ll)hydroxid, natriumhydroxid, kaliumhydroxid, hvor reaktionsskemaet ser sådanne ud:

5 Na2C2O4(aq) + 2 KMnO4(aq) + 8 H2O(l) → 10 CO2(g) + 2Mn(OH)2(aq) + 10 NaOH(aq) + 2 KOH(aq)

Reaktionen mellem jern og syre:
Ståluld består mest af jern-atomer som er på fast form. For at afstemme mængden af jern-atomer i ståluld skal jernatomer fjernes fra stålulden, hvilket gøre ved at jern-atomer bliver til jern-ioner.

Det kan gøres ved at tilsætte svovlsyre i en opløsning med vand. Jern kan netop blive opløst af svovlsyre fordi jern står til venstre for di hydrogen i spændingsrækken, hvilket gør jern til et ikke ædelt metal som derfor opløses i syre.

Den reaktion der sker når jern-atomerne kommer i en vandlig opløsning med svovlsyre i, viser hvordan jern-atomerne bliver omdannet til jern-ioner, og ser sådanne ud: Fe(s) + 2 H+(aq) →Fe2+(aq) + H2(g)

Reaktionen mellem jern (II)ioner og permanganat:
Når der sker en reaktion mellem jern(ll)ioner og permanganat-ionerne

så oxidere jern(ll)ionerne permanganat-ionerne hvilket bliver dannet til jern(lll)ioner og permanganat(ll)ioner og vand. Den reaktion ser sådanne ud: 8H+(aq) + 5 Fe2+(aq) + MnO4-(aq) →5 Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + 4H2O(l)

Nå titreringen af dette sker så vil jern(ll) være lidt blågrøn i farven, permanganaten vil være violet (indikatoren) og når reaktionen er dannet

bliver jern(lll) til gul hvilket gør at når ækvivalentspunktet, vil farven ikke være fuldstændig violet da den skal blandes med den gule farve.