Indholdsfortegnelse
Teori:
Fremstilling af jern(II)sulfat heptahydrat FeSO4*7H2O
- Formål
- Introduktion
- Forsøgsopstilling
- Fremgangsmåde
1. øvelsesdag
2. øvelsesdag
3. øvelsesdag
- Forsøgsresultater
- Behandling af forsøgsresultater
- Vandbestemmelse
- Fejlkilder
- Vurdering
- Konklusion
Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter
Uddrag
• Forklar kort, hvad forsøget går ud på (max. 3 min. taletid)
- Forsøget går ud på at vi undersøger salte og deres fysiske egenskaber og fremstiller jernsulfat heptahydrat ved at opløse ståluld i svovlsyre og udfælder jern(II)sulfat med ethantol. Herefter bestemmer vi vandindholdet og det praktisk udbytte i det salt vi har fremstillet
• Hvilke fysiske egenskaber har salte?
1. Faste/hårde
2. Smp. (smeltepunkt): ca. 800-1200 grader celsius
3. Hvis saltet er opløst i vand, så kan væsken lede strøm
4. Fast salt kan bruges som isolator
5. Hvis man bruger et krystal salt – så leder det ikke strøm
6. Smeltet salt – kan lede strøm
• Hvad fortæller de fysiske egenskaber om saltes opbygning?
- Oplysningerne 1 og 2 fortæller at bindingerne er meget stærke mellem partiklerne (ionerne)
- Oplysning 3 fortæller at partiklerne (ionerne) er polære (ladet), da hvis de var upolære ville de ikke kunne opløses eller kunne lede strøm
- Oplysning 4 fortæller at der ingen bevægelse mellem de polære partikler (ioner) og at de sidder helt tæt sammen, så elektronen ikke kan bevæge sig i gennem
- Oplysning 5 fortæller at når saltet bliver opløst så sidder partiklerne (ionerne) ”løsere” og kan derfor transportere elektronen
• Hvad holder iongitteret sammen?
- En meget stærk ladningsforskel mellem ionerne
• Hvordan dannes ionerne?
- Ioner dannes ved fraspaltning af (eks.) natriums elektron i den yderste skal og chlorid modtager elektronen i dens yderste skal og dermed opnår ”den ideelle form” i form af at ligne ædelgas med 8 elektroner i yderste skal. Natrium halverer sin størrelse og chlorid fordobler sin størrelse, når de bliver til ioner.
---
• Hvordan navngives salte?
Man siger den positive ions navn først, derefter den negative ions navn og til sidst antallet af krystalvand i iongitteret
• Positive ions navn
Man starter med at sige metallets navn, derefter angiver man ladningen i romertal. Dog gør man kun dette hvis metallet optræder i flere forskellige ioner, altså med flere forskellige ladninger.
• Negative ions navn
Består af et atom:
Man starter med at sige atomets navn og tilføjer derefter -id
Eks. Cl- chlor+id=chlorid
Dog er der undtagelser som:
O2- = oxid
N3- = nitrid
P3- = fosfid
S2- = sulfid
OH- = hydroxid (består af 2 atomer og er derfor endnu mere en undtagelse)
Består af flere atomer:
Hvis en negativ ion består af flere atomer, så er et af atomer som hovedregel næsten altid oxygen (O). Der er tre undtagelser til denne regel.
ClO4- = perchlorat (en ilt mere end i -at)
ClO3- = chlorat
ClO2- = chlorit (en ilt mindre end i -at)
ClO- = hypochlorit (2 ilt mindre end i -at)
• Krystalvand
Man skriver gange mellem saltet og vandet, når man vil indikere at der er krystalvand i gitteret. Altså at der er 5 vandmolekyler for hver gang der er et kobbersulfat. For at fortælle om krystalvandet sætter man antallet af vandmolekyler sammen med ordet hydrat
CuSO4 * 5 H2O
Kobber (II) sulfat pentahydrat
• Forklar om begrebet stofmængde
Stofmængde er mol, altså det fortæller noget om hvor mange atomer/molekyler der er i forskellige masser.
Skriv et svar