Indholdsfortegnelse
Carbonhydrider generelt
- Isomeri:
- Radikal:
- Navngivning:
Opgave 76
Opgave 81 i bogen
Intermolekylære bindinger
- Elektronegativitet:
- Beregning

Masse generel viden om carbonhybryder
a. Hvad gælder om alle alkaner? Hvad er den generelle formel for alkaner? Hvad hedder de første fem U forgrenede alkaner
b. Hvad gælder om alle alkener? Hvad er den generelle formel for alkener? Hvad hedder de første to uforgrenede alkener? Hvad hedder de to uforgrenede alkener med 4 carbonatomer?
c. Hvad gælder om alle alkyner? Hvad er den generelle formel for alkyner? Hvad hedder de første to uforgrenede alkyner?
d. Hvad kaldes alkaner, alkener og alkyner tilsammen? Hvad kaldes de tilsammen?
e. Beskriv bindingsvinklerne, når C-atomet er enkeltbundet, dobbeltbundet og tripelbundet.

2. Radikaler og navgivning
3. Cycliske carbonhydrider
a. Hvad er forskellen på alifatiske og cycliske carbonhydrider?
b. Hvad er forskellen på alicycliske og aromatiske carbonhydrider?
c. Giv eksempel på to alicycliske carbonhydrider.
d. Hvad gælder om alle aromatiske carbonhydrider?
e. Betragt benzen. Hvad betegner ringen i midten af molekylet?
f. Hvad vil det sige, at elektronerne er delokaliserede?
g. Hvor mange elektroner er delokaliserede i benzen? Hvor mange i naftalen?
h. Giv et eksempel på et aromatisk radikal.

Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter

Uddrag
Carbonhydrider generelt
De kan findes i kædeform og aromatisk former og cycloer.

Aromatisk form betyder de er i ringe i stedet for kæder fx benzen. Ringen i midten er kendtegnen ved deres delokaliserede elektron system som betyder de ikke kan indgå i en additions reaktion.

Isomeri: Selvom de har samme molekyleform, er de ikke ens.
Radikal: Betyder en et atom besidder en eller flere uparret elektroner. Alkaner har ikke nogen uparrede elektroner.

Fjerner man et H-atom fra en alkan gruppe for man dermed en alkylgruppe. Eksempelvis bliver metan til methyl. Methylgruppen er et radikal Dvs. den har en uparret elektron

---

Opgave 81 i bogen (Tegn strukturformlen for phenylethen)
Vi kender formlen for phenyl som er C_6 H_5-. Det er et aromatisk radikal. Det kan ses da den har en uparret elektron og mangler en binding.

Ringen i midten er et kendetegn for deres delokaliserede elektronsystem som betyder de ikke kan indgå i en additions reaktion. Den manglende binding kommer så fra ethen som har formlen C_2 H_4 og dermed vil den se sådan her ud

Intermolekylære bindinger
- Kogepunktet mellem molekylerne
Smeltepunkt og kogepunkt hænger sammen.

Kovalent binding:
Højt kogepunkt→Meget stærk binding
lavt kogepunkt→Meget svag binding