Nernst ligningen

Indholdsfortegnelse
Formål: 2
Apparatur: 2
Kemikalier: 2
Fremgangsmetode 2
Teori 3
Nernsts ligning 5
Resultatsbehandling 7
Eksempel 1 8
Eksempel 2 8
Fejlkilder: 9
Konklusion 10

Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter

Uddrag
Formål:
Formålet med dette eksperiment var at bekræfte Nernsts lov for elektrokemiske celler ved hjælp af målinger på cellerne.

Vi ønskede at undersøge, hvordan cellernes elektrodepotentiale ændrer sig som funktion af koncentrationen af stofferne involveret i reaktionen.

Ved at udføre målinger og analysere resultaterne kunne vi verificere, om vores observationer var i overensstemmelse med Nernsts lov, der beskriver sammenhængen mellem elektrodepotentialet og koncentrationen af stofferne i en elektrokemisk celle.

Apparatur:
• Brøndplade med 24 brønde
• Automatpipetter 1-5ml, 200-1000yl
• Filterpapir, saks og pincet
• Digitalvolmeter, Impo pH eller Elma 2732
• Ledninger med krokodillenæb
• Petriskål, elektrodeholder

Kemikalier:
• Kobbertråd
• Sølvtråd
• Ståluld
• 1,00M CuSO4(aq)
• 0,100M AgNO3(aq)
• 10% NH4NH3(aq) - Fremstilling af 25ml

Fremgangsmetode:
1. Digitalvolmeteret forbandt vi med ledningerne, og i krokodilenæbene satte vi kobber i den ene, sølv i den anden (sølv til plus og kobber til minus, da kobber er den oxiderende og sølv den reducerende). Voltmeteret indstillede vi til DC og mindste måleområde. Elektroder renset med ståluld.

2. Med en automatpipette fyldte vi 1,5 ml CuSO4 i hver brønd hul i en hel række (se også figur1). Vi lavede 6 forskellige saltbroer, ved at tage noget filerpapirog klippe en lille strimmel. For at fungere som saltbro skal de vædes i NH4NO3 opløsning, da saltbroen så indeholder ioner, som gør opløsningen elektrisk ledende.

3. I brønd 1a fyldes 1,5ml 0,100M agNO3. I brønd 2a-6a fyldes 1,0ml ionbyttet vand. Der skal nu laves forskellige fortyndinger af sølv koncentrationen. I brønd 2a fyldes 0,5ml 0,100M AgNO3. Der blandes og overføres 0,5ml fra brønd 2a til 3a. Dette gøres hele rækken igennem. Det er vigtigt at blande.

4. Saltbroerne placeres og hvilespændingen måles. Metaltrådene måtte IKKE røre plastvæggen eller saltbroen, da dette ville give fejlmålinger.

Teori:
En elektrokemisk celle består af to halvceller. En venstre halvcelle og en højre halvcelle. Mellem disse to halvceller foregår der en elektrontransport gennem en ydre ledning og dermed en elektrisk strøm.