• Kemi
  • Uddannelse: STX
  • Karakter: 12 tal
  • Ord: 1856

Indholdsfortegnelse
Fra Modul Gennemgang- Vigtigt!
- Forklaring
- Formel
- Atom
- Vægt
- Forklaring
- Sammenhæng mellem gram (g) og unit (u)
- Eksempler
- Masse
- Beregning af masse
- Forklaring
- Angives i
- Formelenhed
- Molekyle

Stofmængde= en størrelse (har enheden mol)
- Der gælder følgende generelle regel
- Eksempler

I kemi har man følgende tre størrelser indenfor mængdeberegning.
- betegnelse
- enhed

Der gælder følgende sammenhæng mellem m, M og n
- Formel for n
- Formel for m
- Formel for M
- Formel for N

Eksempler fra klassen
1)Bestem stofmængden for 17g natriumchlorid:
2) Bestem massen af 1,28 mol vand:

Densitet:

Formelmasse- Molekylmasse

Stofmængde

Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter

Uddrag
Stofmængde= en størrelse (har enheden mol)
I kemi arbejder man med begrebet stofmængde som er en størrelse. Stofmængden har enheden mol.
1 dusin = 12 stykker
1 snes = 20 stykker
1 mol = 6,02 ∙ 1023 stykker, mol er altså et MEGET stort tal!

---

Densitet:
• Størrelsen ”masse” betegnes med m.
• Ved kemisk laboratoriearbejde er g (gram) den masseenhed, man hyppigst anvender.
• Eventuelt anvendes mg (milligram, 10-3g.). Resultatet af en vejning kan der skrives således
• Det er forholdet mellem et stofs masse og volumen.
• Formlen for densitet: her er m massen og V volumen

• Størrelsen volumen (rumfang) betegnes med symbol V. Kemikere foretrækker volumenenheden L (liter) eller ml (milliliter dvs. 10-3g.) 1 ml er det samme som 1 cm3.

• Bestemmer man forholdet mellem et stofs masse og volumen, får man stoffets densitet. Denne størrelse beregnes med det græske bogstav ϱ (rho):

• Densitet blev før i tiden kaldt massefylde eller vægtfylde og er en temperaturafhængig stofkonstant, dvs. et givet stof har ved en bestemt temperatur en ganske bestemt densitet.

• Densiteten siger naturligvis noget om stoffets tæthed. På figuren nedenunder ses modeller af kobber og dioxygen. Kobber har meget større densitet end dioxygen:

---

• Begge værdier gælder ved 20o og atmosfæretryk. Densiteten for en gas afhænger naturligvis af gassens tryk. I en gas er der meget tomrum mellem molekylerne. Derfor er densiteten for en gas lille sammenlignet med densiteten for væsker og faste stoffer.

• På modellen ovenover kan man se at kobberatomerne er pakket tæt sammen i et såkaldt metalgitter. Denne opbygning er typisk for metaller. Formlen for et metal skrives simplest muligt. Man skriver Cu og ikke 〖Cu〗_∞ .

• Figuren nedenunder viser en tegning af nogle kobberkrystaller. I et stykke kobber er de enkelte kobberkrystaller normalt så små, at man ikke kan se dem med det blotte øje.