Indholdsfortegnelse
Formål
Teori
Apparatur og Kemikalier
- Apparatur
- Kemikalier
Udførelse
Resultater og beregning
Fejlkilder
Konklusion
Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter
Uddrag
Formål
Formålet med dette forsøg er at undersøge, hvordan de forskellige indgreb kan ændre den kemiske ligevægt ud fra Le Chateliers principper.
Teori
Mange reaktioner kan forløbe i den ene og den anden retning. En reaktion der kan løbe begge veje kaldes en reversibel reaktion.
Disse reaktioner ville indstille sig i en ligevægt. En dynamisk ligevægt er når reaktionen forløber lige hurtigt begge veje.
Ved kemisk ligevægt er koncentrationen af reaktanterne og produkter i reaktionsblandingen konstant. Forsøgets ligevægtsblanding består af jern(III)nitrat (Fe(NO3)3) og kaliumthiocyanat (, hvor reaktionen løber begge veje.
Le Chateliers princip: Et ydre indgreb i en ligevægt efterfølges af en forskydning af ligevægten, så virkningen af det ydre indgreb formindskes.
Det vil altså sige at hvis man ændrer noget i en ligevægt, vil den forskydes i den retning, som mindsker retningen.
Et indgreb i ligevægten kunne være hvis der tilføjes flere reaktanter. Antallet af reaktanter ville derfor være størrer en antallet af produkter og derfor ville der ske en forskydning mod højre for at opretholde ligevægten.
Man kunne også fjerne reaktanter, nu ville der så være flere produkter så forskydningen ville være mod venstre. Et indgreb i ligevægt kunne også være en ændring i temperatur.
En reversibel reaktion er altid endoterm i den ene retning og exoterm i den anden retning. En exotermisk reaktion er en reaktion der afgiver varme til omgivelserne og der sker en varmedannelse. Derfor ville en nedkøling forskyde ligevægten i den exoterme retning.
Skriv et svar