• Kemi
  • Uddannelse: STX
  • Karakter: 12 tal
  • Ord: 1312

Indholdsfortegnelse
Opgave 1. Aluminium og kviksølv
Opgave 2. Fantasy
- Marker de funktionelle grupper i B og C. Anfør, hvilke stofklasser de tilhører.
- De funktionelle grupper i B og C er markeret på figuren herunder. Med rødt ser vi en alkohol (en hydroxy-gruppe), med blåt ser vi en aldehyd, og med sort ser vi en carboxylsyre:
Opgave 3. Når hunde bliver skræmt til nytår
Opgave 4. Chloridazonrester i drikkevand
1. ordens reaktion:
2. ordens reaktion:

Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter

Uddrag
Redegør for, hvilke atomer der oxideres henholdsvis reduceres i reaktion 1. Henholdsvis svovl (S) og oxygen (O) skifter oxidationstal.

S er før reaktionen bundet til Hg. Hg kan være i to mulige oxidationstal, når det indgår i en kemisk forbindelse, nemlig +1 og +2.

Da HgS er neutral (har ladningen 0), må S derfor i dette tilfælde enten have oxidationstallet -1 eller -2 (både -1 og -2 er mulige oxidationstal for S).

Efter reaktionen har S fået oxidationstallet +4. Det ved vi, fordi O næsten altid har oxidationstallet -2, og da SO2 er neutral, må S have oxidationstallet +4. Da S altså stiger i oxidationstal, må S være blevet oxideret.

Før reaktionen har O oxidationstallet 0, da det indgår i molekylet O2, som er et rent grundstof (i rene grundstoffer har atomer altid oxidationstallet 0).

Efter reaktionen indgår O i en kemisk forbindelse (SO2) og har nu oxidationstallet -2. -2 er det mest normale oxidationstal for O. Da O falder i oxidationstal, er O altså blevet reduceret.

b)
Bestem ΔS0 for reaktion 2. Kommenter resultatet. Ved opslag i databogen finder vi de molare standardentropier for stofferne i reaktionen:

S0(H2(g)) = 130,68 J/(mol*K)
S0(Al(OH)3(s)) = 448,1 J/(mol*K)
S0(H2O(l))= 69,95 J/(mol*K)
S0(Al(s)) = 28,30 J/(mol*K)
Vi finder nu tilvæksten i entropi ved følgende formel:

c)
Bestem ΔG0 for reaktion 2 ved 20 °C. Vurder, om det er muligt at forhindre, at reaktionen forløber under standardbetingelser ved at ændre temperaturen.

Ved opslag i databogen finder vi de molare standardenthalpier for stofferne i reaktionen:

H0(H2(g)) = 0 kJ/mol
H0(Al(OH)3(s)) = -1276 kJ/mol
H0(H2O(l)) = -285,83 kJ/mol
H0(Al(s) )= 0 kJ/mol
Vi udregner nu tilvæksten i enthalpi ved følgende formel: