Indholdsfortegnelse
Formål:
Teori
- Kemisk ligevægt
- Ligevægtsloven
- Koncentrationsændringer
- Volumeændring
- Temperaturændring
- Endoterme og exoterme reaktioner
- Le chateliers princip
Apparatur
Kemikalier
Risici
Eksperimentelt
Resultat
Efterbehandling
Konklusion
Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter
Uddrag
Formål:
Formålet med eksperimentet er at undersøge en kemisk ligevægt, hvor forskydningerne i ligevægten kan føl- ges ved at iagttage farveændringerne.
Teori
Kemisk ligevægt
Enhver kemisk reaktion har en ligevægtskonstant, og når reaktionen er nået til ligevægt, er reaktionsbrøken lig med reaktionens ligevægtskonstanten.
Ligevægtsloven
A, B, C og D angiver formlerne for de molekyler eller ioner som indgår i ligevægten. De små bogstaver sym- boliserer reaktionsskemaets koefficienter
aA + bB ⇌ cC + dD
Man kan ifølge ligevægtsloven opskrive en brøk, som ved ligevægt antager en bestemt værdi: Konstanten K (ligevægtskonstanten)
[C]![D]"
K! = [A]#[B]$
Brøken kaldes reaktionsbrøken, og opskrives på grundlag af reaktionsskemaet. De aktuelle stofmængdekon- centrationer fra reaktionsskemaet højre side skal altid anbringes i tælleren og koefficienter indgår som ekspo- nenter til de akutelle stofmængdekoncentrationer.
Koncentrationsændringer
Man kan lave et indgreb i ligevægtssystemet ved at ændre på koncentrationen. M
an kan ændre koncentratio- nen ved at tilsætte mere af et stof i en ligevægtsreaktion. Dette medfører at reaktionsbrøken vil blive dobbelt så stor som Kc. Dermed kommer ligevægtssystemet ud af ligevægt, og der vil ske en forskydning mod højre indtil der igen opnås ligevægt
Volumeændring
Man kan lave et indgreb i ligevægtssystemet ved at ændre på volumen. Måden man gør det, er ved at tilsætte mere opløsningsmiddel, så den kemiske blanding bliver fortyndet.
Den høje stofvolumen medfører at Kc bli- ver mindre end reaktionsbrøken. Hvilket betyder, at ligevægtssystemet kommer ud af ligevægt, da reaktions- brøken er større end ligevægtskonstanten, og derved sker forskydningen mod venstre.
Temperaturændring
Man kan lave et indgreb i ligevægtssystemet ved at ændre på temperaturen. Ligevægtskonstanten afhænger nemlig af temperatur. Når man snakker temperatur, kan en reaktion enten være exoterm eller endoterm.
Hvis temperaturen hæves, sker der en forskydning i den endoterme reaktions retning. Derimod hvis temperaturen sænkes, sker der en forskydning i den exoterme reaktions retning.
Endoterme og exoterme reaktioner
Ved en exoterm reaktion afgives energi. Energien der frigøres ved en reaktion, bliver i første omgang inde i det kemiske system, samtidig med temperaturen stiger. Lader man derefter opløsningen stå, afkøles den ef- terhånden, da den afgiver varme til omgivelserne.
Ved en endoterm reaktion optages energi. Energien der optages når reaktionen forløber, tages fra det kemi- ske system og derved falder temperaturen. Lader man derefter opløsningen stå, opvarmes den efterhånden, da den optager varme fra omgivelserne.
Le chateliers princip
Le Chateliers formulerede et princip om hvordan man kan forudsige forskydningen og retningen inden reak- tions er lavet og princippet lyder således: ”Et ydre indgreb i et system i ligevægt fremkalder en forskydning
der formindsker virkningen af indgrebet”
Apparatur
- Brøndplade med 24 huller
- Konisk kolbe, 50 mL
- Sugerrørsspatler
- 3 minireagensglas
- Reagensglasstativ
- 2 bægerglas, 50 mL til vandbad
- Elkedel
- Plastpipetter
Kemikalier
- 0,1M jern(III)nitrat, Fe(NO3)3
- 0,1M kaliumthiocyanat, KSCN
- 0,1M sølv(I)nitrat, AgNO3
- Farvet vand
- Jern (III)nitrat, Fe (NO3)3
- Ascorbinsyre
- Kaliumthiocyanat, KSCN
- Is
Skriv et svar