Indholdsfortegnelse
Formål med forsøget 1
Teori 1
Remedier og kemikalier 2
Fremgangsmåde 3
Efterbehandling 3
Fejlkilder 4
Konklusion 5
Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter
Uddrag
Formål med forsøget:
Formålet med forsøget er at bestemme mængdeprocenten af eddikesyre i husholdningseddike ved brug af syre-basetitrering.
Teori:
Den bagvedliggende teori for syre-basetitrering bygger på teorien om syrer og baser.
Helt basalt er en syre defineret som et molekyle eller en ion, der kan afgive en Hydron (H+). Modsat er en base defineret som et molekyle eller en ion, der kan optage en Hydron (H+) (eller afgive en hydroxid-ion (OH-)).
Syre-basetitrering bygger ligeledes på reaktionen mellem disse, altså syre-basereaktioner, hvor en hydron overføres fra en syre til en base.
Her kan man se på reaktionen mellem HCl, der på gasform hedder hydrogenklorid og vand, H2O:
HCl(g) + H_2 O → Cl^- (aq)+ H_3 O^+ (aq)
Her ses det at hydrogenklorid afgiver en hydron, der optages af vand-molekylet, der altså her opfører sig som en base. Her bruges begrebet korresponderende syre-basepar.
Da hver monohydron syre, der har afgivet en hydron, naturligt kun kan optage en hydron igen, opfører den sig som en base.
Her er klor-ionen den korresponderende base til syren HCl, det modsatte gør sig gældende for H2O, basen og H3O+ (oxonium), der her er den korresponderende syre til H2O.
Af dette kan konkluderes at en syre kun kan afgive en hydron, og altså opføre sig som syre, hvis der en base, til at optage denne hydron, at reagere med til stede.
Bemærk at hydroner ikke optræder for sig selv her, men i stedet i forbindelse med vand som H3O+ (oxonium).
Med denne bagvedliggende teori som grundlag kan syre-basetitrering forklares.
For at bestemme en ukendt mængde af en kendt syre eller base (titranden), kan tilsvarende modsatte af en kendt mængde (titratoren) bruges til at finde mængden af det oprindelige stof.
Skriv et svar