Ascorbinsyre | Kemi

Indholdsfortegnelse
1. Beregn [H_3 O^+ ] for opløsningerne 1 til 3. Notér i skemaet herunder
- Opløsning 1
- Opløsning 2
- Opløsning 3

2. Beregn [C_6 H_7 O_6^- ] for opløsningerne 1 til 3.
- Grundet forholdet er 1:1 i følgende reaktion:
- vil stofmængdekoncentrationen her forblive den samme
- Opløsning 1
- Opløsning 2
- Opløsning 3

3. Beregn [C_6 H_8 O_6 ] for opløsningerne 1 til 3.
- Opløsning 1
- Opløsning 2
- Opløsning 3

4. Opskriv en reaktionsbrøk til beregning af styrkekonstanten K_s for ascorbinsyre.
5. Beregn reaktionsbrøken for ascorbinsyre i opløsningerne 1 til 3.
- Opløsning 1
- Opløsning 2
- Opløsning 3

6. Sammenlign de tre beregnede reaktionsbrøker. Er de ens – og dermed udtryk for en konstant?
7. Beregn den mest sandsynlige værdi for K_s
8. Opskriv et udtryk til beregning af pK_s
9. Beregn pK_s for ascorbinsyre
10. Lav en grafisk afbildning af pH som funktion af tilsat volumen 0,100 M NaOH.
11. Markér ækvivalenspunktet, og aflæs en omtrentlig værdi for pH ved ækvivalenspunktet. Notér i skemaet nedenfor
12. Forklar, hvorfor pH er højere end 7 ved ækvivalenspunktet
13. Begrund, at pH = pK_s halvvejs mod ækvivalenspunktet, og aflæs pK_s på grafen.
14. Sammenlign denne pK_s-værdi med målingen fra del 1. Kommentér.
15. Sammenlign de målte resultater med tabelværdier for K_s og pK_s. Kommentér.

Fejlkilder
Konklusion

Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter

Uddrag
Formålet med dette eksperiment er at bestemme syrestyrkekonstant, K_s og styrkeeksponent, pK_s s, for ascorbinsyre ved hjælp af pH-målinger.

Ascorbinsyre (vitamin C) har molekylformlen C_6 H_8 O_6. Strukturformlen er vist i figur 15.1. Ascorbinsyre er en dihydron syre, men i praksis opfører den sig som en monohydron syre:

C_6 H_8 〖O_6〗_aq+H_2 O_l⇌C_6 H_7 〖O_6^-〗_aq+H_3 O_aq^+

Kendes den formelle stofmængdekoncentration af c_s af ascorbinsyre, og måles pH, er det muligt at beregne styrkekonstanten, K_s, og styrkeeksponenten, pK_s, for ascorbinsyre.

pK_s, for ascorbinsyre skal desuden bestemmes ud fra en pH-titrering af en opløsning af ascorbinsyre med 0,100 M NaOH.

---

Formelle syrekoncentration = 0,100 M og 0,0100 M og 1,0010 M
C_6 H_8 O_6+H_2 O⇌C_6 H_7 O_6^-+H_3 O^+

I reaktionen omdannes ascorbinsyren til sin korresponderende base. Derfor ved ligevægt, vil koncentrationen være mindre, end den var fra starten af, som var de formelle syrekoncentrationer.
[C_6 H_7 O_6^- ]= [H_3 O^+ ]

Her bruger jeg følgende formel
C_s-[H_3 O^+ ]