Indholdsfortegnelse
Hvordan fungerer titrering og hvorfor er det en meget vigtig metode? Du kan eventuelt komme ind på de forskellige typer reaktioner der synliggør omslagspunktet ved henholdsvis syre/base, saltfældning og redoxtitrering ✓
Hvad kendetegner syrer og baser? ✓
Vis hvordan syre-base titreringskurver forløber for henholdsvis en stærk og en svag syre titreret med en stærk base. ✓
Redegør for pH – skalaen og for måling af pH. ✓
Forklar hvordan man ud fra en opløsning af NaOH med en i forvejen kendt koncentration, kan bestemme koncentrationen og massen af syre i en opløsning af Eddikesyre med et i forvejen kendt volumen.
Øvelse: Bestemmelse af ukendt koncentration af eddikesyre. ✓
Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter
Uddrag
En syre er en ion eller et molekyle som kan afgive en hydron (H+-ion), og som har en pH-værdi under 7. Stærke syrer har stor tilbøjelighed til at afgive en hydron - det kan f.eks. være HCl (saltsyre) og H2SO4 (svovlsyre).
HCl er også et eksempel på en monohydron syre, da den kun kan afgive én hydron. Ligeledes er H2SO4 en dihydron syre, da den kan afgive to hydroner.
Svage syrer har derimod en lille tilbøjelighed til at afgive en hydron - som eddikesyre og alkoholer.
Det vil sige, at når en stærk syre reagerer med vand, afgiver alle syre-molekyler en hydron, mens det kun er nogle molekyler, der afgiver en hydron, når en svag syre reagerer med vand.
En base er et stof, der optager en hydron og har en pH-værdi over 7. En stærk base har let ved at optage hydroner - som f.eks. NaOH (natriumhydroxid). En svag base har derimod ikke så let ved at optage hydroner, som NH3 (ammoniak)
Titrering er en analytisk kemisk metode til at bestemme en ukendt mængde eller koncentrationen af et stof i en opløsning. Titrering er en vigtig metode, da det er en hurtig, præcis og og nøjagtig teknik.
Skriv et svar