• Kemi
  • Uddannelse: STX
  • Karakter: Karakter ikke angivet
  • Ord: 512

Indholdsfortegnelse
Opgave 35: Beregning af pH for husholdningseddike
1. Beregning af eddikesyrekoncentrationen:
2. Beregning af pH:

Opgave 36: Beregning af pH for en ammoniumchloridopløsning
1. Beregning af koncentrationen:
2. Beregning af pH:

Opgave 37: Beregning af pH for svage syrer
a) 0,100 M HF (Fluorvandsyre):
b) 0,100 M H₃PO₄ (Fosforsyre):

Opgave 42: Beregning af pH for 0,100 M ammoniakvand

Opgave 43: Beregning af pH for 0,100 M Na₂CO₃

Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter

Uddrag
Opgave 35: Beregning af pH for husholdningseddike
Husholdningseddike er en 4,8 masse% opløsning af eddikesyre i vand.

For at beregne pH skal vi først omregne masseprocenten til molar koncentration.

1. Beregning af eddikesyrekoncentrationen:
Masseprocenten betyder, at der er 4,8 g eddikesyre i 100 g af opløsningen.

Da densiteten af opløsningen er 1,0 g/mL, betyder det, at 100 g opløsning svarer til 100 mL eller 0,1 L.

Stofmængden (n) af eddikesyre i 100 g opløsning kan beregnes ved:
n=mMn = \frac{m}{M}n=Mm

Hvor m=4,8 gm = 4,8 \text{ g}m=4,8 g og molarmassen MMM for eddikesyre (CH₃COOH) er:

MCH3COOH=12,01+(3×1,008)+12,01+(2×16,00)=60,052 g/molM_{CH_3COOH} = 12,01 + (3 \times 1,008) + 12,01 + (2 \times 16,00) = 60,052 \text{ g/mol}MCH3COOH=12,01+(3×1,008)+12,01+(2×16,00)=60,052 g/mol

Så:
n=4,8 g60,052 g/mol≈0,08 moln = \frac{4,8 \text{ g}}{60,052 \text{ g/mol}} \approx 0,08 \text{ mol}n=60,052 g/mol4,8 g≈0,08 mol
Koncentrationen CCC i mol/L er:

C=nV=0,08 mol0,1 L=0,8 MC = \frac{n}{V} = \frac{0,08 \text{ mol}}{0,1 \text{ L}} = 0,8 \text{ M}C=Vn=0,1 L0,08 mol=0,8 M

2. Beregning af pH:
Eddikesyre er en svag syre, og dens dissociation kan beskrives ved:

CH3COOH⇌CH3COO−+H+\text{CH}_3\text{COOH} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}^+CH3COOH⇌CH3COO−+H+
Syrens dissociationskonstant KaK_aKa er:

Ka=1,8×10−5K_a = 1,8 \times 10^{-5}Ka=1,8×10−5

Vi bruger formlen for pH:
pH=−log⁡[H+]\text{pH} = -\log[H^+]pH=−log[H+]

Hvor [H+][H^+][H+] kan findes fra KaK_aKa-udtrykket og koncentrationen. Ved at sætte op og løse en kvadratisk ligning, får vi en pH-værdi tættere på:

pH≈2,9\text{pH} \approx 2,9pH≈2,9