Indholdsfortegnelse
Formål:
Teori:
Apparatur og kemikalier:
Fremgangsmåde:
Måleresultater (Observationer):
Databehandling:
- Reaktionsskemaet:
- Beregningen af Na2O masse:
- Reaktionsskemaet:
- Beregningen af NaOHs masse:
- Reaktionsskemaet:
- Beregningen af Na2CO3s masse:
Diskussion:
Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter
Uddrag
Formål:
Vi vil undersøge den kemiske reaktion, der finder sted ved opvarmning af natron.
Teori:
Natron er et hævemiddel betegnet som natriumhydrogencarbonat med formlen NaHCO3.
Ved opvarmning af natron dannes der gasser. Det er derfor, man bruger det til bagning, da det er effektivt, da gasserne bliver frigivet som små bobler i dejen som gør at det hæver.
Til dette forsøg benytter vi mængdeberegninger. Enhederne er betegnet som:
n = stofmængden (mol) M = Molarmassen (g/mol)
m = masse (g)
Vha. mængdeberegninger kan man beregne den ukendte, hvis man kender de to andre.
Man kan benytte et beregningsskemaet til mængdeberegninger, og man kan benytte formlerne til at at beregne den ukendte: Se illustration til højre →
Et reaktionsskema er et skema over de stoffer, der reagerer med hinanden. Det er vigtigt ift. til mængdeberegninger at afstemme reaktionsskemaet, da koefficienterne afgører forholdet mellem stofmængderne.
Hvis forholdet mellem stofmængderne er lig med forholdet mellem koefficienterne i reaktionsskemaet er de ækvivalente.
For ækvivalente mængder af f.eks. H2 og O2 gælder, at forholdet mellem stofmængderne er 2:1.
Skriv et svar