Indholdsfortegnelse
Formål
Teori
Pu Og Tu
Materialer
Metode
Sikkerhed
Resultater
Diskussion
Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter
Uddrag
Ved at kombinere Calciumchlorid, dihydrat og natriumsulfat gennem en reaktion er det muligt at fremstille 10g calciumsulfat, dihydrat.
Vi vil foretage beregninger for at bestemme det teoretiske udbytte, det faktiske udbytte og udbyttet i procent.
Teori
Gips, også kendt som calciumsulfat, dihydrat, er et hvidt mineral, der enten kan blive fremstillet af mennesker eller findes naturligt i den underjordiske hule Cueva de los Cristales i Mexico.
Ved en fældningsreaktion mellem calciumchlorid, dihydrat og natriumsulfat dannes både gips (calciumsulfat, dihydrat) og natriumchlorid (NaCl). Resultaterne af denne reaktion kan ses nedenfor.
PU og TU
Når man udfører syntesen af ethvert stof, er det altid vigtigt at beregne det teoretiske udbytte, det praktiske udbytte og udbyttet i procent.
Det teoretiske udbytte (TU) er det forventede udbytte, som vi beregner enten ud fra fældningsreaktionen eller opgavebeskrivelsen. Det praktiske udbytte (PU) er det reelle udbytte, vi opnår i forsøget.
Det praktiske udbytte er sjældent det samme som det teoretiske udbytte på grund af forskellige fejlkilder, der kan opstå under forsøget og påvirke udbyttet, enten ved at give os et højere eller lavere udbytte end forventet.
For at bestemme, hvor meget udbytte vi har fået i vores forsøg, beregner vi udbyttet i procent ved hjælp af følgende formel:
Materialer
8,527g CaCl2 ∙ 2H2O (Calciumchlorid, dihydrat)
50 ml H2O (dihydrogenoxid) (ionbyttet vand)
60 ml H2O (dihydrogenoxid) (ionbyttet vand)
8,24g Na2SO4 (Natriumsulfat)
Bægerglas
Filtrerpapir
Porcelænstragt
Sugekolbe
Vacuum maskine
Metode
Afvej den beregnede mængde Calciumchlorid, dihydrat på en teknisk vægt. (8,53 g)
I et 100 mL bægerglas blandes CaCl2 med 50 ml H2O - vand, der er ionbyttet. Den resulterende vandige opløsning ændrer sig fra en grumset mælkehvid farve til at blive klar, når den omrøres i længere tid.
Skriv et svar