Indholdsfortegnelse
Formål
Teori
Apparatur
Kemikalier
Fremgangsmåde
Resultater og databehandling
1) Kalibrering
2) Standardkurve
3) Reaktionsblandingen
Vurdering
Konklusion
Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter
Uddrag
Formål
Formålet med forsøget er at fastlægge reaktionens orden ved hjælp af hastighedsudtrykket for reaktionen mellem bromationer og bromidioner i en sur opløsning.
Teori
Bromationer og bromidioner gennemgår en reaktion i en sur opløsning i overensstemmelse med følgende reaktionsskema:
Dette udgør en redoxreaktion, og når reaktionsskemaet balanceres, opnås følgende:
Den totale ladning på venstre side af reaktionspilen er -6, mens ladningen på højre side er 0. For at balancere dette i en sur opløsning tilføjes 6 H til venstre side.
Da der nu er overskydende 6 hydrogenatomer på venstre side, tilføjes 3 vandmolekyler til højre side. Dette justerer samtidig antallet af oxygenatomer. Det endelige reaktionsskema ser således ud:
Desuden følger en vandig opløsning af brom Lambert-Beers lov. Dette skyldes, at sådan en opløsning absorberer lys med en bølgelængde omkring 400 nm, afhængig af opløsningens aktuelle koncentration af dibrom.
Lysintensiteten falder eksponentielt gennem opløsningen. I begyndelsen af reaktionen er opløsningen farveløs, men den bliver over tid mere gul på grund af dannelse af dibrom.
Absorptionen kan kvantificeres ved absorptionsspektroskopi, hvor lysintensiteten måles før og efter absorptionen.
Ifølge Lambert-Beers lov kan absorbansen udtrykkes ved lysvejens længde (l), ekstinktionskoefficienten og dibroms aktuelle koncentration.
Ekstinktionskoefficienten udgør en fast værdi, som varierer i forhold til opløsningens karakter samt bølgelængden.
Den måles typisk i enheden L/molᐧcm. Inden anvendelse af et spektrofotometer til at kvantificere koncentrationen af en opløsning, kræver det kalibrering.
Dette opnås ved at skabe standardopløsninger, hvor den nøjagtige koncentration af dibrom, i vores situation, er kendt.
Processen begynder med målinger på en høj- og en lavkoncentration opløsning for at identificere bølgelængden, hvor absorptionen er maksimal, da dette giver de mindste afvigelser.
Når lysvejen (l) er bestemt, kan ekstinktionskoefficienten ved den pågældende bølgelængde udledes fra standardopløsningerne.
Denne ekstinktionskoefficient kan i de efterfølgende forsøg bruges til at udregne den aktuelle koncentration af dibrom via absorbansen.
Reaktionshastigheden i en kemisk reaktion beskriver ændringen i koncentrationen af en reaktant eller et produkt i forhold til tiden. Med andre ord:
Hastigheden for reaktionen påvirkes af reaktanternes koncentration, temperaturen og tilstedeværelsen af en katalysator.
Ved reaktionen mellem bromationer og bromidioner tager hastighedsudtrykket form som følgende:
Hastighedskonstanten, som betegnes som "k", varierer med temperaturen. Samtidig repræsenterer "a", "b" og "c" reaktionens grad i forhold til bromation, bromidion og hydroniumkoncentrationerne. Summen "a+b+c" udgør den samlede grad af reaktionen. Det antages, at "a" er lig med 1.
Skriv et svar