Indledning
Opgave 132
Find oxidationstal for svovl i H2S, SO2, SO3, H2SO3, SO32-, HSO4-, S2- og S8

Løsning af H2S; Vi vil først finde oxideationstallet ved at opstille en ligning, hvor efter svolvatomets oxidationstal beregnes. Svovlatomets oxidationstal kaldes x:

1•2+x=0
2+x=0
x=-2

S-atomet har oxidationstallet -2 i dette tilfælde.
Løsning af SO2; Vi vil først finde oxideationstallet ved at opstille en ligning, hvor efter svolvatomets oxidationstal beregnes. Svovlatomets oxidationstal kaldes x:

x+2•(-2)=0
x+(-4)=0
x=4

Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter

Uddrag
Løsning af S8; I grundstoffer er ens atomer bundet vil/skal elektronen deles ligeligt ved tildeling af oxidationstal. Delingen gør dermed at S-atomet har oxidationstallet 0 i dette tilfælde, da delingen vil ende med neutrale S-atomer.

Den højeste oxidantionstal er 6 hvilket ligger nøjagtig på svovl placering i det periodiske system. Den laveste oxidationstal derimod er -2 hvilket derved altså ligger 8 pladser under den normale placering 6.

Den sammenhæng man altså kan se i forhold til generelt alle disse oxidationstal er det kan variere fra den placering i det periodiske system og derunder. Så ladningen på atomet kan variere fra sin placering og derunder afhængig om det gir eller modtager elektron.

---

N-atomet har oxidationstallet -1 i dette tilfælde.
Løsning af N2O4; Vi vil først finde oxideationstallet ved at opstille en ligning, hvor efter N-atomet oxidationstal beregnes. N-atomets oxidationstal kaldes x:

x•2+4•(-2)=0
x•2+(-8)=0
x=8/2
x=4

N-atomet har oxidationstallet 4 i dette tilfælde.
Løsning af N2O5; Vi vil først finde oxideationstallet ved at opstille en ligning, hvor efter N-atomet oxidationstal beregnes. N-atomets oxidationstal kaldes x:

x•2+5•(-2)=0
x•2+(-10)=0
x=10/2
x=5