• Kemi
  • Uddannelse: STX
  • Karakter: 10 tal
  • Ord: 824

Indholdsfortegnelse
Opgave 2.18: Empiriske, molekyle- og strukturformler
a) Bestem stoffets empiriske formel
b) Bestem stoffets molekyleformel
c) Opskriv strukturformel og systematisk navn for hver af de tre isomerer
d) Opskriv strukturformler og systematiske navne for de fire isomere bromforbindelser

Opgave 3.8 A: Beregning af ligevægtskonstanten for en reaktion mellem gasser
a) Beregn værdien for ligevægtskonstanten ved den pågældende temperatur
b) Beregn stofmængderne af alle fire gasser i beholderen, når ligevægten atter har indstillet sig
c) Hvor mange procent er trykket i beholderen steget fra den første ligevægtssituation til den anden?

Opgave 3.19: Beregning af pH og styrkekonstant
a) Beregn hydronolydegraden
b) Beregn styrkekonstanten (Ka) for methansyre
c) Beregn pH for den nye opløsning
d) Hvad bliver pH for opløsningen nu?

Opgave 3.46: Spontanitet
a) Beregn spontaniteten for reaktionen ved 25°C
b) Beregn spontaniteten ved 25°C for hver af de nævnte stofsammensætninger
c) Er resultaterne i overensstemmelse med Le Chateliers princip?
d) Anvend de termodynamiske data til at beregne ligevægtskonstanten ved 25°C

Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter

Uddrag
a) Bestem stoffets empiriske formel
For at bestemme den empiriske formel skal vi kende den relative mængde af hvert grundstof i en prøve.

Empiriske formler repræsenterer den enkleste forhold mellem atomerne i en forbindelse.

Hvis vi har en forbindelse med 40% kulstof (C), 6.67% hydrogen (H), og 53.33% oxygen (O), omregner vi masserne til mol ved hjælp af deres molære masse:
● C: 40 g / 12.01 g/mol ≈ 3.33 mol

● H: 6.67 g / 1.008 g/mol ≈ 6.63 mol

● O: 53.33 g / 16.00 g/mol ≈ 3.33 mol

For at finde den empiriske formel, dividerer vi alle mol-antal med det mindste mol-antal (i dette tilfælde 3.33 mol):
● C: 3.33 / 3.33 = 1

● H: 6.63 / 3.33 ≈ 2

● O: 3.33 / 3.33 = 1

Den empiriske formel er derfor CH₂O.
b) Bestem stoffets molekyleformel
Molekyleformlen er et multiplum af den empiriske formel.

Hvis den molære masse af forbindelsen er 180 g/mol, kan vi finde molekyleformlen ved først at beregne den empiriske formels masse:

Massen af CH₂O = 12.01 + (2 × 1.008) + 16.00 = 30.03 g/mol

For at finde molekyleformlen, dividerer vi den molære masse med den empiriske formels masse:
180 g/mol / 30.03 g/mol ≈ 6

Molekyleformlen er derfor (CH₂O)₆, hvilket er C₆H₁₂O₆.

c) Opskriv strukturformel og systematisk navn for hver af de tre isomerer
For hexose (C₆H₁₂O₆) findes tre primære isomerer: glukose, fruktose og galaktose.

Strukturformlerne og de systematiske navne er som følger:
● Glukose: C₆H₁₂O₆, D-glukose, en aldose med en aldehydgruppe ved C1.

● Fruktose: C₆H₁₂O₆, D-fruktose, en ketose med en ketogruppe ved C2.

● Galaktose: C₆H₁₂O₆, D-galaktose, en aldose med en aldehydgruppe ved C1, men med en forskellig konfiguration fra glukose.