Indholdsfortegnelse
1. Opgave 1.3
○ a) Beregning af stofmængden af den afvejede mængde Mg(NO3)2
○ b) Beregning af den formelle koncentration af Mg(NO3)2 i den fremstillede opløsning
○ c) Færdiggørelse af reaktionsskema for opløsning af Mg(NO3)2 i vand
○ d) Beregning af de aktuelle koncentrationer af Mg²⁺ og NO₃⁻ i opløsningen
2. Opgave 1.18
○ a) Afstemning af de to reaktionsskemaer
○ b) Beregning af massen af udfældet AgCl
○ c) Beregning af legeringens kobberindhold i masseprocent
3. Opgave 2.3
○ a) Angivelse af de ioner, der findes i blandingen
○ b) Identifikation af det tungtopløselige salt, der udfældes
○ c) Opskrivning af reaktionsskemaet for fældningsreaktionen
○ d) Angivelse af tilskuerionerne
4. Opgave 2.13
○ a) Opskrivning af reaktionsskemaet for additionsreaktionen
○ b) Navngivning af reaktionsproduktet
○ c) Angivelse af strukturformel og navn for det dannede stof
○ d) Beregning af massen af den mængde dibrom, der skal anvendes til fuldstændig bromering af 8,50 g buta-1,3-dien
Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter
Uddrag
a) Beregning af stofmængden af den afvejede mængde Mg(NO3)2
For at beregne stofmængden af Mg(NO3)2, skal vi anvende formlen:
n=mMn = \frac{m}{M}n=Mm
hvor nnn er stofmængden, mmm er massen af det afvejede stof, og MMM er den molare masse. Først finder vi den molare masse af Mg(NO3)2.
Magnesium (Mg) har en atommasse på cirka 24,3 g/mol, nitrogen (N) har en atommasse på 14,0 g/mol, og oxygen (O) har en atommasse på 16,0 g/mol.
Mg(NO3)2 består af én Mg-atom, to N-atomer og seks O-atomer. Den molare masse beregnes således:
MMg(NO3)2=24,3+2×(14,0+3×16,0)M_{\text{Mg(NO3)2}} = 24,3 + 2 \times (14,0 + 3 \times 16,0)MMg(NO3)2=24,3+2×(14,0+3×16,0) MMg(NO3)2=24,3+2×(14,0+48,0)M_{\text{Mg(NO3)2}} = 24,3 + 2 \times (14,0 + 48,0)MMg(NO3)2=24,3+2×(14,0+48,0) MMg(NO3)2=24,3+2×62,0M_{\text{Mg(NO3)2}} = 24,3 + 2 \times 62,0MMg(NO3)2=24,3+2×62,0 MMg(NO3)2=24,3+124,0M_{\text{Mg(NO3)2}} = 24,3 + 124,0MMg(NO3)2=24,3+124,0 MMg(NO3)2=148,3 g/molM_{\text{Mg(NO3)2}} = 148,3 \, \text{g/mol}MMg(NO3)2=148,3g/mol
Hvis vi har afvejet en masse mmm af Mg(NO3)2, for eksempel 5,0 gram, kan vi beregne stofmængden:
n=5,0 g148,3 g/moln = \frac{5,0 \, \text{g}}{148,3 \, \text{g/mol}}n=148,3g/mol5,0g n≈0,0337 moln \approx 0,0337 \, \text{mol}n≈0,0337mol
b) Beregning af den formelle koncentration af Mg(NO3)2 i den fremstillede opløsning
Den formelle koncentration (C) af en opløsning kan findes med formlen:
C=nVC = \frac{n}{V}C=Vn
hvor nnn er stofmængden, og VVV er volumenet af opløsningen i liter. Hvis vi har opløst 0,0337 mol Mg(NO3)2 i et volumen på 500 mL (0,5 L), er koncentrationen:
C=0,0337 mol0,5 LC = \frac{0,0337 \, \text{mol}}{0,5 \, \text{L}}C=0,5L0,0337mol C=0,0674 mol/LC = 0,0674 \, \text{mol/L}C=0,0674mol/L
c) Færdiggørelse af reaktionsskema for opløsning af Mg(NO3)2 i vand
Når Mg(NO3)2 opløses i vand, dissocieres det i sine ioner. Reaktionsskemaet for denne opløsning er:
Mg(NO3)2 (s)→Mg2+(aq)+2NO3−(aq)\text{Mg(NO3)2 (s)} \rightarrow \text{Mg}^{2+} \text{(aq)} + 2 \text{NO3}^- \text{(aq)}Mg(NO3)2 (s)→Mg2+(aq)+2NO3−(aq)
Her er Mg(NO3)2 den opløselige forbindelse, der dissocierer i en magnesiumion og to nitrationer i vand.
Skriv et svar