Indholdsfortegnelse
Formål
Teori
Fremgangsmåde
- Materialer;
- Kemikalier;
- Stoffer;
Resultater
Diskussion
- Tabel over hvornår et stof er polært eller upolær
- Diagram over elektronernes negativitet
- Natriumchlorid
- Kobber(II)sulfat, CuSO4
- Diiod, I2
- Sucrose, C12H22O11
- Friturefedt
- Pentan, C5H12
Konklusion
Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter
Uddrag
Formål
Med en række forskellige kemikalier og stoffer, vil jeg undersøge deres individuelle opløselighed i henholdsvis vand, ethanol og heptan.
På den baggrund vil jeg vurdere om det enkelte stofs polaritet har en betydning, for at det enten kan eller ikke kan opløses i vores kemikalier.
Teori
For at finde ud af om det den kemisk forbindelse er enten et molekyle eller en ionforbindelse kan dette afgøres ud fra, hvilke bindinger der holder atomerne i forbindelsen sammen.
Hvis alle bindingerne er kovalente, er der altså et molekyle. Hvis det i stedet er ionbindinger, er det altså atomerne der holder sammen, dvs. en ionforbindelse.
En kovalent binding er altså når elektronegativites værdien er under 2. I forsøget bruger vi diagram for elektronegativiteter (se diagram på side 2), diagrammets laveste værdi er ”Cs” som har en værdi på 0,7 og den højeste er ”F”, som har en værdi på 4,0 når atomet har en høj værdi betyder det altså at atomet har en stor tiltrækningsevne og modsat når tallet er lavt.
Alle tal, både høje eller lave tal fra elektronegativitetsdiagrammet kalder vi for EN-værdier. Når vi har disse værdier, kan vi finde atomernes polariteter i elektronparbindingerne, f.eks. vandmolekylet H2O, som er et polært molekyle og det kan man undersøge ved at aflæse H-atomet og O-atomets elektronegativitet i diagrammet.
O-atomet er mere elektronegativitet end H-atomet og derfor er vores ladning mellem O og H også ulige i bindingen. Der er et overskud af negativ ladning ved O-atomet og et underskud af positiv i H-atomet.
Skriv et svar