Formål
At bestemme koncentrationen af base i afløbsrens ved potentiometrisk titrering.
Indholdsfortegnelse
Formål:
Teori:
Apparatur og Kemikalier:
Sikkerhed:
Forsøgsgang:
Resultatbehandling:
Sammenligning af teori og praksis:
Vurdering:
Konklusion:
Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter
Uddrag
Teori
Syrer og baser er stoffer i kemien, der hver har nogle helt bestemte veldefinerede egenskaber.
Syrer er helt generelt stoffer, der kan afgive en hydrogenion (H+, også kaldet hydron). Baser er derimod stoffer, der kan optage en hydron.
For at en syre kan afgive en hydron, skal der være en base, som har mulighed for at optage. For at en base kan optage en hydron, skal der tilsvarende være en syre til stede.
Det skal dog bemærkes, at vand både kan optræde som en syre og en base, hvilket er derfor man typisk taler om reaktioner mellem en syre eller en base samt vand.
Vand er en såkaldt amfolyt: den reagerer både som syre og base. Vand der optager en hydron bliver til H3O+, en oxoniumion, og vand der afgiver en hydron bliver til OH-, en hydroxidion.
Man skelner typisk mellem styrken af baser/syrer. Styrken af syrer/baser betyder hvor mange hydroner de henholdvis afgiver og optager. En stærk syrer afgiver f.eks. samtlige af sine hydroner.
Dette gælder blandt andet saltsyre (HCL), og salpetersyre (HNO3), de er altså begge stærke syrer. Ofte vil der indstille sig en ligevægtsreaktion, når der er syrer eller baser tilstede, som ikke er stærke.
Fordi ikke alle hydroner bliver afgivet, vil der både være reaktanter og produkter tilbage i reaktionsblandningen. Dette gælder f.eks. for husholdningseddike, CH3COOH.
CH3COOH(aq) + H2O(L) ⇄ CH3COO-(aq) + H3O+(aq)
I alle opløsninger med vand og syrer/baser er der oxoniumioner og hydroxidioner. I sure opløsninger er der flest oxoniumioner, og i basiske opløsninger er der flest hydroxidioner. Der er også en simpel sammenhæng mellem koncentration af oxonium og hydroxid.
[H3O+] * [OH-] = 1.0*10-14 M2
Du kan altså altid finde koncentration af H3O+ eller OH- , såfremt du kender koncentrationen af den anden i en opløsning.
Dette er en meget vigtig sammen, fordi koncentration af H3O+ har en stor betydning, da den bruges til at bestemme PH-værdien af en opløsning. PH-værdien er matematisk givet ved 10-tals-logaritmen til oxoniumionkoncentrationen med omvendt fortegn.
pH = -log[H3O+]
Pga. at pH-værdien findes ved hjælp af logaritmen, vil der, når man blander en stærk syre med en stærk base, vil pH ikke ændre sig jævnt. Omkring pH 7 vil pH-værdien ændre sig brat, selv ved tilsætningen af få dråber.
Dette kaldes ækvivalenspunktet, og ved at finde ækvivalenspunktet, kan altså f.eks. finde koncentrationen af en syre eller en base hvis man kender koncentrationen af den anden, da man ved at der ved ækvivalenspunktet er lige meget syre og base, hvis både syren og basen er stærke.
Skriv et svar