Titrering af afløbsrens | Kemi Rapport

Formål
At bestemme koncentrationen af base i afløbsrens ved potentiometrisk titrering.

Indholdsfortegnelse
Formål:
Teori:
Apparatur og Kemikalier:
Sikkerhed:
Forsøgsgang:
Resultatbehandling:
Sammenligning af teori og praksis:
Vurdering:
Konklusion:

Uddrag
Teori
Syrer og baser er stoffer i kemien, der hver har nogle helt bestemte veldefinerede egenskaber.

Syrer er helt generelt stoffer, der kan afgive en hydrogenion (H+, også kaldet hydron). Baser er derimod stoffer, der kan optage en hydron. For at en syre kan afgive en hydron, skal der være en base, som har mulighed for at optage. For at en base kan optage en hydron, skal der tilsvarende være en syre til stede. Det skal dog bemærkes, at vand både kan optræde som en syre og en base, hvilket er derfor man typisk taler om reaktioner mellem en syre eller en base samt vand. Vand er en såkaldt amfolyt: den reagerer både som syre og base. Vand der optager en hydron bliver til H3O+, en oxoniumion, og vand der afgiver en hydron bliver til OH-, en hydroxidion.

Man skelner typisk mellem styrken af baser/syrer. Styrken af syrer/baser betyder hvor mange hydroner de henholdvis afgiver og optager. En stærk syrer afgiver f.eks. samtlige af sine hydroner. Dette gælder blandt andet saltsyre (HCL), og salpetersyre (HNO3), de er altså begge stærke syrer. Ofte vil der indstille sig en ligevægtsreaktion, når der er syrer eller baser tilstede, som ikke er stærke. Fordi ikke alle hydroner bliver afgivet, vil der både være reaktanter og produkter tilbage i reaktionsblandningen. Dette gælder f.eks. for husholdningseddike, CH3COOH.

CH3COOH(aq) + H2O(L) ⇄ CH3COO-(aq) + H3O+(aq)

Sådan får du adgang til hele dokumentet

Byt til nyt Upload en af dine opgaver og få adgang til denne opgave
  • Opgaven kvalitetstjekkes
  • Vent op til 1 time
  • 1 Download
  • Minimum 10 eller 12-tal
Premium 39 DKK pr måned
  • Adgang nu og her
  • 20 Downloads
  • Ingen binding
  • Let at opsige
  • Adgang til rabatter
  • Læs fordelene her
Få adgang nu