Indholdsfortegnelse
Opgave 1: Bly og Blyakkumulatoren
● a. Opskriv den kemiske formel for chromgult
● b. Angiv oxidationstal for bly i blyforbindelserne i den strømgivende reaktion
● c. Opskriv ligevægtsloven for den strømgivende reaktion
● d. Beregn ∆H° for den strømgivende reaktion
● e. Vis, at reaktionen mod højre er spontan ved 25 °C og standardbetingelser
● f. Beregn ligevægtskonstanten, K, ved −10 °C og standardbetingelser. Forklar, hvorfor biler alligevel kan have svært ved at starte en kold vinterdag
Opgave 2: Linalool
● a. Angiv det systematiske navn for linalool
● b. Angiv reaktionstype for reaktionen
● c. Angiv de funktionelle grupper i stoffet A
● d. Bestem det teoretiske udbytte af stoffet A
● e. Vurder stoffet A's opløselighed i vand
Opgave 3: Butansyre
● a. Vis, at butansyres styrkeeksponent, pKs, er 4,8. Beregn styrkekonstanten, Ks, for butansyre
● b. Beregn pH i en 0,0100 M opløsning af butansyre
● c. Beregn pH i blandingen
● d. Bestem, hvor stort et volumen 0,0100 M NaOH, der skal tilsættes
Opgave 4: 3-oxopentandisyre
● a. Opskriv hastighedsudtrykket ved 40,0 °C
● b. Beregn, hvor lang tid der går, før koncentrationen af 3-oxopentandisyre er aftaget til 10 % af begyndelseskoncentrationen
● c. Vis, at aktiveringsenergien, EA, er 98,4 kJ/mol
● d. Bestem aktiveringsenergien, EA, med katalysator. Vurder resultatet i forhold til forsøget uden katalysator
Optimer dit sprog - Læs vores guide og scor topkarakter
Uddrag
a. Opskriv den kemiske formel for chromgult
Chromgult, også kendt som chrom(III)oxid eller chrom(gult) er en forbindelse af chrom og oxygen.
Den kemiske formel for chromgult er Cr2O3\text{Cr}_2\text{O}_3Cr2O3.
Denne forbindelse er kendt for sin gule farve og bruges ofte som pigment i maling og farvestoffer.
Det er et stabilt og holdbart stof, som er modstandsdygtigt over for lys og varme.
b. Angiv oxidationstal for bly i blyforbindelserne i den strømgivende reaktion
I blyakkumulatoren, som er en type bly-syre-batteri, foregår en kemisk reaktion, hvor bly (Pb) er involveret.
Den strømgivende reaktion i blyakkumulatoren kan beskrives ved følgende kemiske reaktioner:
1. Ved den positive elektrode: $$PbO2+H2SO4+2H++2e−→PbSO4+2H2O\text{PbO}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{2H}^+ + \text{2e}^- \rightarrow \text{PbSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O}PbO2+H2SO4+2H++2e−→PbSO4+2H2O$$
2. Ved den negative elektrode: $$Pb+SO42−→PbSO4+2e−\text{Pb} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{PbSO}_4 + 2\text{e}^-Pb+SO42−→PbSO4+2e−$$
Her er oxidationstallet for bly i bly(II)oxid (PbO2\text{PbO}_2PbO2) +4, og i bly(II)sulfat (PbSO4\text{PbSO}_4PbSO4) +2.
Ved den positive elektrode bliver blyet reduceret fra oxidationstrin +4 til +2, og ved den negative elektrode bliver blyet oxidiseret fra oxidationstrin +2 til 0.
c. Opskriv ligevægtsloven for den strømgivende reaktion
Ligevægtsloven for den strømgivende reaktion i blyakkumulatoren beskriver forholdet mellem koncentrationerne af reaktanter og produkter ved ligevægt. For den samlede reaktion kan ligevægtsloven skrives som:
$$K=[PbSO4]produkter[PbO2]reaktanter×[Pb]reaktanter×[H2SO4]reaktanter2K = \frac{[\text{PbSO}_4]_{\text{produkter}}}{[\text{PbO}_2]_{\text{reaktanter}} \times [\text{Pb}]_{\text{reaktanter}} \times [\text{H}_2\text{SO}_4]_{\text{reaktanter}}^2}K=[PbO2]reaktanter×[Pb]reaktanter×[H2SO4]reaktanter2[PbSO4]produkter$$
Her repræsenterer KKK ligevægtskonstanten, og koncentrationerne er de molare koncentrationer af de respektive stoffer ved ligevægt.
Dette forhold er afgørende for at forstå, hvordan reaktionen forløber under forskellige betingelser.
d. Beregn ∆H° for den strømgivende reaktion
For at beregne ∆H° (den standardreaktionsenthalpi) for den strømgivende reaktion skal vi bruge standardentalpier for de involverede stoffer. Reaktionen kan skrives som:
$$PbO2+Pb+2H2SO4→2PbSO4+2H2O\text{PbO}_2 + \text{Pb} + 2 \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2 \text{PbSO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O}PbO2+Pb+2H2SO4→2PbSO4+2H2O$$
Standardentalpien for reaktionen beregnes ved hjælp af:
$$ΔHreaktion∘=∑ΔHprodukter∘−∑ΔHreaktanter∘\Delta H^\circ_{\text{reaktion}} = \sum \Delta H^\circ_{\text{produkter}} - \sum \Delta H^\circ_{\text{reaktanter}}ΔHreaktion∘=∑ΔHprodukter∘−∑ΔHreaktanter∘
Her skal vi kende de standardentalpier for PbO2\text{PbO}_2PbO2, Pb\text{Pb}Pb, H2SO4\text{H}_2\text{SO}_4H2SO4, PbSO4\text{PbSO}_4PbSO4, og H2O\text{H}_2\text{O}H2O.$$
Typisk findes disse værdier i tabeller, og vi anvender dem til at beregne den samlede ændring i entalpi.
Skriv et svar